equilibrio quimico

Objetivo
Comprobar el principio de Le Châtelier en distintos sistemas en equilibrio. Observar cómo influyen las variables de presión, temperatura, y concentración en las reacciones químicas, tambiénlograr ver cómo los sistemas evolucionan hacia otro estado de equilibrio. Finalmente observar que la variable de temperatura, hace que cambie la constante.


Se llama reacción reversible a lareacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. Un ejemplo de una reacción reversible es sal disuelto en sal. El equilibrio químico es el estadoen el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Cuando una reacción química ha alcanzado el equilibrio, lasconcentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, ha alcanzado el equilibrio químico. La constante de equilibrio es unnúmero que mide las cantidades relativas entre productos y reactivos en el equilibrio. Es decir que si la cantidad de productos es mayor que la de reactivos cuando se llega al equilibrio químico, laconstante va a ser mayor que 1 y si la constante es menor que 1 habrá mayor cantidad de reactivos que de productos en el equilibrio. Cuanto más grande sea el valor de la constante de equilibrio, mayorserá la cantidad de productos sobre reactivos en el equilibrio. En 1864 se postuló la Ley de Acción de Masas, que expresa la relación entre las concentraciones de los reactivos y productos presentes en elequilibrio en cualquier reacción. Supongamos:


Donde A,B,C y D son los elementos químicos, son sus coeficientes estequiométricos en la ecuación balanceada. Según la Ley de Acción de Masas, lasiguiente ecuación expresa la condición e equilibrio cuando todos los reactivos están en disolución:



Cuando todos los reactivos y productos están en fase...