Equilibrio quimico

“SANTO TOMAS APOSTOL”


RIOBAMBA




ÁREA CIENCIAS NATURALES

INFORME DE INVESTIGACION

INTEGRANTES:
I. Sebastián Guananga



PROFESOR:

CURSO: 2° Bachillerato “A”
TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO

TABLA DE CONTENIDOS:

1.- Introducción
2.- Reacción reversible
3.- Sistema SO2/O2/SO3
4.- Constante de equilibrio
5.- Magnitud de Kc
6.- Principio de Le Chatelier
7.- Relaciónde Kc con Kp
8.- Cociente de la Reacción
9.- Factores que influyen en el equlibrio químico

a) Efecto de la temperatura
b) Efecto de la presión y el volumen
c) Efecto de las concentraciones

10.- Constantes de ionización
11.- Constante del producto iónico del agua
12.- Constante del producto de solubilidad





OBJETIVOS
-General:
1. Evaluar las reacciones químicas comoreacciones reversibles.
-Específicos:
1. Definir: velocidad de reacción, equilibrio quico contante de equilibrio y constante de equilibrio en términos de presión y cociente de una reacción.
2. Interpretar la ley de acción de masas de principio de Le Châtelier
3. Deducir el sentido de la reacción en función al cociente de reacción











MARCO TEORICO
Es una reacción que nunca llega acompletarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos, los reactivos forman productos y a su vez estos forman de nuevo reactivos. Es decir se trata de un equilibrio químico
Es proceso continuo hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la de la velocidad de descomposición de estos, para formar nuevamente los reactivos.

1) INTRODUCCION
Es un estado de unareacción en la que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo a pesar de que estas siguen reaccionando entre sí.
En la mayora de reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente sí que llegan a un momento en el que la reacción parece que ha concluido. Esto no significa que la reacción se ha parado pues es un proceso dinámico en el que los reactivo s se convierten en productos ylos productos en reactivos solo cuando lo hacen a la misma velocidad da la sensación de que la reacción se ha paralizado.
Cuando ambas velocidades se igualan se considera que el sistema está en equilibrio.
2) REACCION REVERSIBLE
Es aquella donde la reacción ocurre en ambos sentidos los productos que se forman interactúan entre sí para reaccionar en sentido inverso luego de un tiempo lareacción directa e inversa se igualan estableciendo entonces el equilibrio químico. Representada así:

Donde a , b, c d representan el número de la moles relativos de los reactivos A , B y de los productos C y D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométrico
3)SISTEMA SO2/O2/SO3
El SO2 es un gas incoloro con un olor irritante, es peligroso en su forma gaseosa para los seres humanos, yque al oxidarse forma sulfato aerosol que puede ser cenizas volcánicas.
El O2 es una presión del equilibrio que es la fórmula del compuesto químico oxigeno diatómico
El SO3 normalmente es un sólido incoloro de textura fibrosa pero en condiciones estándar es un gas contaminante siendo el principal agente de la lluvia acida.
4) CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Guldberg y Waage en 1864 encontraron deforma experimental la ley que relacionaba las concentraciones de los reactivos y productos del equilibrio con una magnitud a lo que se le llamo constante de equilibrio

La velocidad de la reaccion directa esta dada por

Y la velocidad de la reaccion inversa esta dada por2

Donde Kd y Ki son las constantes de velocidad especificas, ambas velocidades son iguales en el equilibrio Vd es iguala Vi se cumple que

5) MAGNITUD DE Kc
A lo que despejamos las constantes:

A. Como la temperatura a la que se realizado este proceso Kd y Ki son constantes se puede escribir que:

Esta constante, Kc , es la que se denomina (constante de equilibrio), Ahora se puede comprender poque K siempre es constante.
La magnitud Kc nos informa sobre la proporcion entre reactivos y productos en...