Equilibrio quimico
CICLO BÁSICO
Licda. Tibisay Pineda
Equilibrio químico. Pricincipio de Le Chatelier. Colisiones.
Catalizadores
ANTES DE INCIAR…RECORDEMOS
NO2
N2O4
Gas pardo rojizo
Gas incoloro
ES REVERSIBLE
Al iniciar este tipo de reacciones lasa concentraciones de los
reactantes disminuyen mientras que las concentraciones de los
productos aumentan. Posteriormente, sealcanza un punto en el que
esto no es posible detectar cambios netos en las concentraciones, ya
que todas se estabilizan en valores específicos, es a este punto al que
se le denomina equilibrio químico.
• Las velocidades de las reaccionantes directas e inversas son
iguales
• Las concentraciones de los productos y los reactantes permanecen
constantes
• La reacción se efectúa a temperatura ypresión contantes en
recipientes cerrados
Su interpretación
Depende del valor de K
Si
Su valor es
Muy Pequeño
Cerca de 1
Muy grande
El equilibrio se
ha desplazado
a la izquierda
Hay una
mezcla
El equilibrio
se ha
desplazado a
la derecha
de
Reactivos y
productos
con
Apreciables
concentraciones
Plantea
Si se aplica un cambio de temperatura,presión o
concentración a un sistema en equilibrio, el equilibrio se
desplaza en sentido que se contrarreste el cambio producido
si
Eleva la temperatura
Aumento de presión
Se desplaza de
izquierda a derecha
Se desplaza de
derecha a izquierda
Aumenta la concentración
de un reactante
Se desplaza de
izquierda a derecha
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La cinética química es la rama de la química que estudia la rapidez de
los procesos químicos y los factores relacionados con ella, así como
los mecanismos que la afectan; cuyo objeto de estudio evidente es la
medición de la velocidad de las reacciones a través de la
fisicoquímica.
Sin embargola segunda finalidad (y la más elemental) del estudio de
la velocidad de reacción “...es desarrollar las bases teóricas en las
que puedan fundarse las interpretaciones de los valores y las
razonables predicciones a priori de una reacción”.
[Producto]
La velocidad de formación de un producto (tangente) va
disminuyendo con el tiempo
t (s)
Para Caballero (1980) se llama velocidad dereacción “ a la rapidez con la que se
transforma una sustancia reaccionante o se forma uno de los productos en la
unidad de tiempo”.
Es decir, la rapidez o velocidad de reacción es la cantidad de reactivo consumido
y transformado o la cantidad de producto obtenido por unidad de tiempo, en
términos de concentración.
Generalmente se representa con la letra minúscula (v) y sus unidadesgeneralmente, son mol/unidad de tiempo.
v = moles transformados o producidos = cambio de concentración
Unidad de tiempo
Tiempo empleado
1. La naturaleza de los reaccionantes: en una reacción química hay
reorganización de las estructuras electrónicas, rupturas de enlaces y
formación de otros. Estos procesos van asociados a los estados energéticos
propios de cada sustancia, por ello estefactor determina la rapidez con que
reaccionan los elementos que participan dentro de una reacción.
2.- El estado físico de los reaccionantes: el tamaño y por lo tanto la superficie
de contacto entre los reaccionantes favorece o no la reacción química.
Esto está relacionado con el hecho de que habrá una mayor velocidad de
la reacción en la medida que haya un aumento en la superficie decontacto entre los reaccionantes, por ejemplo si se agregan trozos de Mg
muy pequeños a una solución de HCL, la reacción es más rápida, que si
la misma cantidad de Mg se agregara en una sola lámina.
+
HCl
+
Mg
HCl
V1 > V2
Mg
3.- Efecto de la temperatura: al aumentar la temperatura en un conjunto de
partículas, átomos o moléculas, aumenta la energía promedio y con ello la...
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