Equilibrio Quimico

Páginas: 4 (806 palabras) Publicado: 27 de octubre de 2012
EQUILIBRIO QUIMICO

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Reacciones Instantáneas (Soluciones diluidas de los rectantes)
Ag NO3 + HCl ( AgCl + HNO3Precipitado blanco

FeCl2 + 2NaOH (Fe(OH)2 + NaCl
Precipitado pardo
H2SO4 + 2NaOH (Na2SO4 + 2H2O
Productos son incolorosReacciones Lentas
Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2
PRODUCE GASES

Zn + 2HCl( ZnCl2 + H2

Velocidad de la reacción y la ruptura de enlaces
1) Cuando en una reacción senecesita romper enlaces la reacción es lenta (enlaces covalentes) C-C C=C
2) Cuando no se necesita romper enlaces la reacción es rápida (enlaces iónico).
Los Electrolitos sales bases y acidos3) Para que se produzca una reacción se necesita que:
a) Las moléculas colisionen con ayuda de mayor temperatura, mayor agitación, mayor superficie de contacto, durante el choque de lasmoléculas se rompen los enlaces químicos y se forman nuevos enlaces en los productos.


Factores que alteren la velocidad de reacción
1) Concentración
2) Temperatura – (termodinámica de la reacción)
3)Catalizadores
4) Naturaleza de la reacción
5) Cinética de la reacción



Reacciones No reversibles
Reacciones ( Productos
BaCl2 + CuSO4 ( BaSO4 + CuCl2
H2SO4 + Zn ( ZnSO4 + H2
2KClO3 +Calor ( 2KCl + 3O2
AgNO3 + NaCl ( AgCl + NaNO3

Reacciones Reversibles

PCl5 PCl3 + Cl2
Reactantes Inversa Producto

N2 + 3H2 2NH3
N2O4 2NO2(gases incoloros y rojos)
BiCl3 + H2O CIBiO + 2HCl
Oxicloro Bismuto
H2 + Cl2 2HCl

¿Cuándo se produce la Reacción Equilibrio Químico?
Velocidad Vd=ViVelocidad de la Reacción
Reacción Directa Reacción Inversa

aA + bB cC + dD

Vd [pic] Kd[A]a [B]b ley de acción de las masas
Vi [pic] Ki[C]c [D]d
Vd =...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Equilibrio Quimico

    ...considerarse como una medida de lo próximo o no que se halla un sistema al equilibrio; también puede considerarse como una medida del desorden (espacial y térmico) del sistema. La segunda ley afirma que la entropía, o sea, el desorden, de un sistema aislado nunca puede decrecer. Por tanto, cuando un sistema aislado alcanza una configuración de máxima entropía, ya no puede experimentar cambios: ha alcanzado el equilibrio. La naturaleza parece pués ‘preferir’ el...

    Leer más
    1647 Palabras 7 Páginas
  • Equilibrio quimico

    ...1. Diga cuando un sistema está en equilibrio La palabra equilibrio denota una condición estática, la ausencia de un cambio. En termodinámica, el término se emplea no sólo para denotar la ausencia de cambio, sino también la ausencia de cualquier tendencia hacia un cambio a escala macroscópica. Así, un sistema en equilibrio es aquel que existe bajo condiciones tales que no haya ninguna tendencia para que se presente un cambio de estado. Puesto que...

    Leer más
    1558 Palabras 7 Páginas
  • Equilibrio quimico

    ...quiEQUILIBRIO QUÍMICO 1.- A 25 °C el valor de Kp para el equilibrio: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 24 es 2,5·10 . ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio en función de las concentraciones, Kc, a esta temperatura?. Solución: 6,1·1025. 2.- Se introducen en un recipiente de dos litros de capacidad, 0,04 moles de iodo gaseoso y la misma cantidad de hidrógeno. Se deja evolucionar, a 300 °C, hacia el equilibrio de acuerdo con H2(g) + I2(g)...

    Leer más
    1464 Palabras 6 Páginas
  • Equilibrio químico

    ...EQUILIBRIO QUÍMICO LEY DE ACCIÓN DE MASAS: Cuando se ponen en contacto dos sustancias, los choques entre las moléculas provocan la formación de nuevas sustancias o productos de la reacción. Inicialmente el proceso se desplaza hacia los productos pero luego de un tiempo las nuevas moléculas llegan a chocar entre sí restituyendo las sustancias originales y de este modo se establecen las reacciones de tipo reversibles. La rapidez con la cual se forman las...

    Leer más
    689 Palabras 3 Páginas
  • Equilibrio Quimico

    ... Equilibrio químico  Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no...

    Leer más
    1419 Palabras 6 Páginas
  • Equilibrio Quimico

    ...entre otros. Introdujeron numerosas sustancias terapéuticas químicas, fueron excelentes en oftalmología e higiene pública. Medicina Europea Apareció la "medicina eclesiástica". Se centraban en un principio en la nutrición e higiene personal . En el siglo XIII, autorización de la disección de cadáveres. Roger Bacon fue el pionero de la medicina experimental y en sugerir que la medicina debería basarse en remedios procedentes de la química. Henri de Mondeville,...

    Leer más
    1079 Palabras 5 Páginas
  • equilibrio quimico

    ... Objetivos: Estudiar el principio de Le Chatelier en dos sistemas de equilibrio químico que al desplazarse produce cambios visibles. Marco Teórico: Las reacciones reversibles son aquellas en las que los productos pueden reaccionar para producir los reactantes. Cuando la velocidad de reacción hacia “adelante” (directa) es igual a la velocidad de la reacción hacia “atrás” (inversa) el sistema ha llegado al equilibrio químico. En este...

    Leer más
    1167 Palabras 5 Páginas
  • Equilibrio Quimico

    ...• Equilibrio Químico (constante) Hay reacciones que llegan a completarse, tales reacciones se dicen que son irreversibles, por otro lado también hay reacciones que transcurren de manera limitada las cuales se llama reversibles en ellos uno de los reactivos no llega a consumirse totalmente; en estos casos se consigue un equilibrio entre los reactivos y productos, siendo alcanzado por ellos mismos. Las moléculas siguen reaccionando, porque se...

    Leer más
    582 Palabras 3 Páginas

OTRAS TAREAS POPULARES

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS