equilibrio quimico

Equilibrio

Químico

Introducción al concepto
de Equilibrio
Si un líquido volátil se
deja por un tiempo en un
recipiente abierto a la
atmósfera, entonces se
evaporará sin haber
hervido...¿Por qué?.
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Distribución de energías moleculares para la fase líquida

3

Si el líquido se deja en un
recipiente cerrado, entonces
coexistirán las fases líquida y
vapor. En este caso,además
de la evaporación, ocurre

también el proceso inverso: la
condensación.

4

P1
P1

T

T
P1

T

Definición de Equilibrio
Situación dinámica que se
produce cuando dos procesos endirecciones opuestas ocurren
a la misma velocidad
6

Características del
estado de equilibrio


Dinámico.



Un sistema se mueve de manera espontánea
hacia un estado de equilibrio.

Su naturaleza y propiedades no dependen
de cómo se haya alcanzado.
7

Equilibrio Químico
H2

(g)

2 HI

1,00

1,00

0

Qi = 0

0,212

0,212

1,58

Q eq = 55,3

H2(g)

(g)

+ I2

+ I2

(g)

2 HI

(g)

(g)

0,100

0,100

1,00

Q i = 100

0,127

0,127

0,945

Q eq = 55,4

H2

+ I2

(g)

(g)

2 HI

(g)

0,700

0,4001,00

Q i = 3,6

0,410

0,110

1,58

Q eq = 55,4

H2

+ I2

(g)

(g)

2 HI

(g)

0,300

1,00

0,100

Q i = 0,33

0,0117

0,712

0,678

Q eq = 55,2

Constantede Equilibrio, K
aA + bB
Q =

cC + dD

 Cc  Dd
 Aa  Bb

K = Q eq =

Cceq  Ddeq
 Aaeq  Bbeq
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A una temperatura
dada, las [ ]eq dependen de
las [ ]in, pero K essiempre
la misma.

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Operatoria con Constantes de
Equilibrio
1. Las [ ] ’s de sólidos y líquidos puros NO se

consideran en la expresión de K.
2. Si una reacción se multiplica por ciertofactor,
K debe ser elevada a ese factor.
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Operatoria con Constantes de
Equilibrio
3. Las K ’s de una reacción y su inversa son
mutuamente recíprocas.

4. Cuando se suman dos o más...