equilibrio quimico


TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO IONES Y LEY DE ACCIÓN DE MASAS

OBJETIVO(S): CONOCER EL SIGNIFICADO DE EQUILIBRIO QUÍMICO Y LA RELACIÓN EXISTENTE ENTRE IONES Y LA LEY DE ACCIÓN DE MASASMateriales
1. Gradilla
2. 8 Tubos de ensayo
Reactivos:
3. Agua destilada
4. Papel tornasol
5. Indicador fenolftaleína
6. Cloruro de amonio (s)
7. Cloruro de sodio (s)
8. Cloruro decobre 2 (s)
9. HCl 0.1 M
10. Ácido Acético al 10%
11. Ácido Sulfúrico al 5%
12. Acetato de sodio 10% NH4OH 5%
13. NaOH al 5%
14. NH4SCN al 5%
15. Cloruro de hierro 3 al 5%
16. Cloruro debario al 5%
17. Cromato de potasio 0.1 M
18. Dicromato de potasio 0.1M
19. CuSO4 5%


REACCIONES
1.
2.


3.



4.




5.






6.
2
7.

CUESTIONARIO
7.1 ¿Quedice el principio de Chatelier?
Establece que si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión alcanzando unanueva posición de equilibrio.
7.2 Escriba las expresiones para y , según sea el caso, para las reacciones reversibles en equilibrio:
a)




b)c)



7.3. A que denominamos ion común
De acuerdo al principio de Le Chatelier, la adición de los productos de la reacción aun sistema en equilibrio dará lugar a que el equilibrio cambie en la dirección de los reaccionantes. Por lo tanto, la adición de un ácido fuerte a una solución de un ácido débil impide la ionizaciónde este último, por que el ion H+ es un producto de disociación común a ambos ácidos.

Observaciones:
- Al agregar a cierto reactivo otra substancia con uno de los iones del anterior reactivo,el producto será de color derivado del reactivo inicial.
- La utilización de substancia indicadora es necesario para reconocer el cambio de color en una reacción donde el factor de dicho...