equilibrio quimico

Índice:

*Equilibrio Químico:…………………………………………………..#01
*Constante de equilibrio químico:…………………………………..#01
*Principio de Le Chatelier:…………………………………………..#02
*Cociente de reacción (Q):………………………………………….#02
*Termodinámica:……………………………………………………...#02
*Constantes de asociación y disociación:…………………………#03
*Constantes de Brønsted:…………………………………………..#03
*Constantesde Hidrólisis:…………………………………………...#03
*Tipos de equilibrio y de algunas aplicaciones……………………#04
*Composición de una mezcla en equilibrio:……………………….#04
*Composición de ácidos polibásicos como una función del pH:..#05
*Equilibrios en solución con precipitación:…………………………#05
*Ejemplos de Problemas:……...………………………………….#06-11
*Conclusión:……………………………………………………………#12*Bibliografía:……………………………………………………………#13










Introducción:
En la actualidad la ciencia se ha encargado de realizar grandes descubrimientos para el desarrollo pleno de la población, incluyendo en estos descubrimientos inmensos e infinitos métodos de resolverlos y evolucionarlos. Uno de los grandes descubrimientos en cuanto a la rama química son los métodos de equilibrio químico que constan de la participación de cada elemento químico hoy en díarevelado. El equilibrio químico es de suma importancia en diversas ramas de la ciencia sobre todo en estudios químicos porque es un portal hacia nuevos descubrimientos, por ello es relativo que usted tomase un poco de su tiempo y se interesara en observar y analizar cada párrafo de contenido que posee el siguiente material porque atreves de ello podemos obtener nuevos conocimientos en cuanto al temacentral que es el equilibrio químico






















Desarrollo:

*EQUILIBRIO QUIMICO:
Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reaccionesque es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formando tanto productos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.

*El equilibrio químico se representa a través de una expresiónmatemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA  +  bB cC  +  dD
La constante de equilibrio esta dado por:
K = ( [D]d . [C]c )  /  ( [A]a . [B]b )
  (Las minúsculas están elevadas como potencia).

*Constante de equilibrio químico:
 Es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto delas concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b).estos coeficientes son los números que equilibran a las reacciones químicas.
La constante no varía, por eso es constante. Solo depende de la temperatura. A cada temperatura distinta habrá valores diferentes de constantes para la misma reacción. Con respecto a las unidades de K, estas dependerán de laexpresión matemática que quede en cada caso particular. Según el valor que tenga la K de equilibrio, tendremos una idea certera de lo completa que puede llegar a ser una reacción. Si estamos en presencia de una K grande, mucho mayor que 1, la reacción tiende a completarse bastante a favor de los productos. Caso contrario sucede si la K es muy pequeña.
En el caso de aquellas reacciones donde figurencompuestos en estado gaseoso, la constante se denomina Kp en lugar de Kc como normalmente se usa en las reacciones. Kp hace alusión a la presión en lugar de la concentración molar.
Kp = Kc.(R.T)∆ng
R = Constante universal de los gases.
T = Temperatura absoluta.
∆ng = Variación del numero de moles gaseosos.

*Principio de Le Chatelier:
Este...