equilibrio quimico

Conclusiones

En este experimento estudiamos algunas sustancias diluidas en un medio acuoso ya que este es indicado para ofrecer así una mejor visibilidad de la reacción, pudiendo observar que, alaplicar diferentes factores estos alteran tanto la velocidad de reacción como la concentración tanto de reactivos como de productos, así como la aparición de diferentes tonalidades de color en cadauno de los casos.
Para preparar las disoluciones se tuvo que balancear una ecuación química previamente establecida, para saber las concentraciones molares a manejar para cada una de ellas y podertrabajar las reacciones.
3NH4SCN + FeCl3 ⇄ 3NH4Cl + Fe(SCN)3
Al combinar los reactivos estos nos crean un producto de tonalidad rojo vino dada la presencia de hierro en el, este es el color que nos diola clara evidencia de los comportamientos que la sustancia tiene al aplicarle los diferentes factores ya que cambiaba de tonalidad.
Una relación determinada de concentraciones de reactivos yproductos, tienen un valor constante, esto dice la ley de acción de masas para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante.
En el desplazamiento del equilibrio químico porconcentración al añadir mayor cantidad de producto o reactivo sucede lo siguiente:
3NH4SCN + FeCl3 ⇄ 3NH4Cl + Fe(SCN)3
Si añadimos FeCl3 en el equilibrio QKc, el sistema evoluciona produciendo NH4SCN +FeCl3 a partir de NH4Cl y Fe(SCN)3.

Si a un sistema en equilibrio se le añade un reactivo o producto, la reacción que se produce es la que tiende a consumir la sustancia añadida. Si, por elcontrario, se elimina un reactivo o producto la reacción que se produce es la que tiende a reponerlo.

Si aumentamos la temperatura de un sistema que está en equilibrio, el sistema se desplaza en elsentido que suponga una absorción de calor. Si se disminuye la temperatura, la reacción que se produce es la que libera energía.

En este caso de variación de temperatura tenemos en cuenta que la...