equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO: El principio de Le Châtelier

Introducción
La mayoría de las reacciones químicas son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrioquímico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. El equilibrio químico es, por tanto, un proceso dinámico. Los equilibrios químicos son importantes para explicar un gran número de fenómenos naturales, y desempeñan papeles importantes en muchos procesos industriales.
Para una reacciónreversible de la forma,

a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D y la constante de equilibrio viene dada por la expresión:

Esta expresión se deduce de la ley de acción de masas que establece que para una reacción reversible en equilibrio, y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene unvalor constante K llamado constante de equilibrio. Decimos que esta relación es la expresión de la constante de equilibrio. Los corchetes de la ecuación significan concentraciones molares.
Es importante resaltar que aunque las concentraciones pueden variar, el valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté en equilibrio y la temperatura no cambie.
Elequilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Hay diversos factores experimentales que pueden alterar este balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de un determinado producto. Las variables que se pueden controlar en forma experimental son: concentración de reactivos o productos, presión, volumen y temperatura.
Elprincipio de Le Châtelier establece que si un sistema en equilibrio se perturba por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplaza su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.





1. Comprobar el principio de Lê Chatelier mediante la observación el efectode los cambios de Temperatura, concentración y presión en cuatro diferentes sistemas químicos en equilibrio.
2. El alumno reconocerá los factores que alteran el equilibrio químico y predecirá el sentido en el que ha de desplazarse una reacción en equilbirio al variar un factor mediante la observación del cambio de alguna propiedad del sistema.

Materiales

Equipo o material
Reactivos
2Vasos de precipitado de 250 mL

40 mL solución de CoCl2•6H2O al 1% (propanol-agua 90:10)
1 Probeta graduada de 50 mL
30 mL soln . saturada de PbCl2
3 tubos de ensayo (13 x 100 mm) con tapa de rosca.
10 mL soln . saturada de NaCl
1 Gradilla tubos de ensayo (13 x 100 mm)
10 mL soln . saturada de NaC2H3O2
1 Pipeteador de 5 mL
10 mL de Ciclohexano
1 Termómetro
20 mL de KI 0.5 M.
8tubos de ensayo (13 x 100 mm)
0.1 g de cristales de Yodo
8 tapones de hule (para tubos de ensayo 13 x100)
Frasco gotero de Rojo de Metilo
1 Espátula acanalada
0.1 g de NaCl
1 gotero
0.1 g de NaC2H3O2
2 Pipetas de 5 mL
0.1 g de Pb(C2H3O2)2
1 agitador de vidrio

1 vaso de precipitado de 50 mL
Insumos que debe llevar el alumno
1 mechero Bunsen
Hielo
2 pipetas de 5 mL
Tapón parajeringa
1 parrilla eléctrica
1 Jeringa de 50 mL
1 pinzas de disección
1 Clavo de 5 cm

5 mL de agua mineral

Procedimiento

Sistema A: Efecto de la temperatura en el sistema [CoCl4]2- ↔ [Co (H2O)6]2+

Nota: Todas las observaciones de esta parte deberán ser registradas en la tabla correspondiente.

1. - Llene tres tubos de ensayo de 13 x100, aproximadamente a la...