Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO Y
VELOCIDAD DE REACCIÓN
OBJETIVOS:
Objetivo General:
 Conocer el concepto de velocidad de reacción, estudiar algunas variables que afectan a la velocidad de reacción.
Objetivos Específicos:
 Observar la influencia de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de reacción.
 Observar el efecto de la temperatura en le velocidad de reacción.
MATERIALES YREACTIVOS:

Materiales:
- Tubos de ensayo
- Gradilla
- Pipetas graduadas
- Cronómetro
- Termómetro
- Vaso de precipitado
- Hornilla
- Malla de amianto
Reactivos:
- Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) (75g/l)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Agua destilada (H2O)




PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Experiencia 1.- Influencia de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de reacción.En 10 tubos de ensayo que están sostenidos en una gradilla y con la ayuda de una pipeta preparamos las siguientes cantidades de soluciones:

Volumen 1 Volumen 2
Tubo Nº Na2S2O3 H2O Tubo H2SO4
1 6 mL 0 mL A 6mL
2 4 mL 2 mL B 6mL
3 3 mL 3 mL C 6mL
4 2 mL 4 mL D 6mL
5 1 mL 5 mL E 6mL
Al tubo Nº 1, 2, 3, 4, 5 que contienen los volúmenes 1 respectivamente con las cantidades de agua ytiosulfito de sodio necesarios agregamos en él la solución de los tubos A, B, C, D, E que contienen los volúmenes 2 de ácido sulfúrico.
Enseguida ponemos en marcha el cronómetro hasta que en el tubo que se mezcló el tubo 1 y A aparezca una turbidez (color crema oscuro). Este color es el que se toma como patrón para que los restantes tubos lleguen al mismo punto.


Registramos los tiempostranscurridos que demoran en llegar al punto que tiene el patrón.
Calculamos las concentraciones de Na2S2O3 en cada tubo de ensayo, llevamos a una tabla estos cálculos.

Tubos Tiempo (s) C Na2S2O3(mol/L) Velocidad = 1 / tiempo
1 – A 2.53 0.4747 0.4
2 – B 5.24 0.3165 0.2
3 – C 8.52 0.2374 0.12
4 – D 22.59 0.1582 0.04
5 - E 52.53 0.079 0.02

Graficamos la velocidad en función de laconcentración de Na2S2O3.


Experiencia 2.- Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción
Colocar en 10 tubos en una gradilla y con la ayuda de pipetas preparar:

Volumen 1 Volumen 2
Tubo Nº Na2S2O3. Tubo H2SO4 Temperatura
1 4 mL A 4 mL Ambiente
2 4 mL B 4 mL 30 oC
3 4 mL C 4 mL 40 oC
4 4 mL D 4 mL 50 oC
5 4 mL E 4 mL 60 oC

Una vez listos los tubos 1, 2, 3,4, 5 y A, B,C, D, E se toma el primer par de tubos, que se encuentra a temperatura ambiente, mezclamos los contenidos de dichos tubos ( tubo A en 1), enseguida ponemos en funcionamiento el cronómetro.
Para los otros tubos de ensayo calentamos en baño maría hasta que adquieran las temperaturas indicadas por ejemplo para el caso del tubo 2 yB calentamos el baño maría hasta los 30oC, luego introducimos losdos tubos 2 y B en dicho baño para que adquiera la temperatura del baño, luego mezclamos los contenidos, e inmediatamente ponemos en marcha el cronometro.
Realizamos el mismo procedimiento para los tubos 3 y C, 4 y D y 5 y D de manera que tengamos la siguiente tabla.
Tiempo (s) Velocidad = 1 / tiempo Temperatura (oC)
130.02 0.0077 Temp. ambiente
233.07 0.0043 30 oC
184.01 0.0054 40 oC123.03 0.0081 50 oC
45.09 0.022 60 oC

Graficamos la velocidad de reacción con la temperatura:



CALCULOS Y RESULTADOS:
Experiencia 1.- Influencia de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de reacción.
Concentración del tiosulfito de sodio = 75g/L
Convertimos esta concentración a molaridad (mol/L)
75g Na2S2O3 * 1 mol Na2S2O3 = 0.4747 M
1 L sol 158 gNa2S2O3
Calculamos las concentraciones de Na2S2O3 en cada tubo de ensayo.

C1*V1 = C2*V2

C2 = C1 *V1
V2

Tubo 1-A
C2 = 0.4747M * 6 mL = 0.4747 M
6 mL
Tubo 2-B
C2 = 0.4747 M * 4 mL = 0.3165 M
6 mL
Tubo 3-C
C2 = 0.4747 M * 3 mL = 0.3165 M
6 mL

Tubo 4-D
C2 = 0.4747 M * 2 mL = 0.3165 M...