Equilibrio Quimico
Páginas: 3 (567 palabras)
Publicado: 14 de enero de 2013
EQUILIBRIO ACIDO – BASE.
PH – POH.
1.- INTRODUCCIÓN
Llamamos equilibrio ácido-base al equilibrio que mantiene el organismo entre las ganancias y las pérdidas de ácidos y bases, de tal manera quela {H+} dentro y fuera de las células se mantiene relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia.
2.-TEORIAS DEL EQUILIBRIO ACIDO- BASE.
TEORIA DE ARRHENIUS.
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte deotra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI
se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:
HCl . H+ (aq) + Cl- (aq)TEORIA DE BRONSTED – LOWRY.
Acido es toda sustancia capaz de ceder uno o más protones a otra molécula.
Así, Bronsted y Lowry definieron las bases como sustancias capaces aceptar uno o másprotones de otra molécula.
El comportamiento básico del amoníaco (NH3) se explica por reacción con el
agua, captando un protón de ella. En el caso de los hidróxidos, son los grupos OH- los
que capanlos protones del agua.
NH3 + H3O+ ----- NH4+ + H2O
NaOH + H3O+ ------ Na+ + 2H2O
TEORIA DE LEWIS.
En 1923, enunció una teoría más amplia sobre ácidos y bases, que engloba a los procesos detransferencia iónica (H+) como casos especiales y generaliza el concepto de ácidos y bases a compuestos no iónicos. Para Lewis:
Acido: cualquier sustancia portadora que pueda aceptar un par deelectrónico.
Base: cualquier sustancia portadora capaz de ceder un par solitario de electrones.
2.- La ionización del agua
El agua es un electrolito extremadamente débil y está muy poco disociado en susiones.
La autoionización del agua se puede representar mediante la siguiente reacción:
H2O ------ H+ + OH-
2 H2O ----- H3O+ + OH -
La expresión de la constante de equilibrio para esta reacción...
PH – POH.
1.- INTRODUCCIÓN
Llamamos equilibrio ácido-base al equilibrio que mantiene el organismo entre las ganancias y las pérdidas de ácidos y bases, de tal manera quela {H+} dentro y fuera de las células se mantiene relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia.
2.-TEORIAS DEL EQUILIBRIO ACIDO- BASE.
TEORIA DE ARRHENIUS.
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte deotra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI
se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:
HCl . H+ (aq) + Cl- (aq)TEORIA DE BRONSTED – LOWRY.
Acido es toda sustancia capaz de ceder uno o más protones a otra molécula.
Así, Bronsted y Lowry definieron las bases como sustancias capaces aceptar uno o másprotones de otra molécula.
El comportamiento básico del amoníaco (NH3) se explica por reacción con el
agua, captando un protón de ella. En el caso de los hidróxidos, son los grupos OH- los
que capanlos protones del agua.
NH3 + H3O+ ----- NH4+ + H2O
NaOH + H3O+ ------ Na+ + 2H2O
TEORIA DE LEWIS.
En 1923, enunció una teoría más amplia sobre ácidos y bases, que engloba a los procesos detransferencia iónica (H+) como casos especiales y generaliza el concepto de ácidos y bases a compuestos no iónicos. Para Lewis:
Acido: cualquier sustancia portadora que pueda aceptar un par deelectrónico.
Base: cualquier sustancia portadora capaz de ceder un par solitario de electrones.
2.- La ionización del agua
El agua es un electrolito extremadamente débil y está muy poco disociado en susiones.
La autoionización del agua se puede representar mediante la siguiente reacción:
H2O ------ H+ + OH-
2 H2O ----- H3O+ + OH -
La expresión de la constante de equilibrio para esta reacción...
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