Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO I
Problemas y cuestiones PAU (RESUELTOS)
A 532 K se introducen 0,1 moles de PCl5 en un recipiente X de 1,2 L y 0,1 moles en otro recipiente Y.
Se establece el equilibrio PCl5 PCl3+ Cl2, y la cantidad de PCl5 se reduce un 50% en el recipiente X
y un 90% en el recipiente Y. Todas las especies se encuentran en fase gaseosa. Calcule:
a) La presión en el equilibrio en el recipienteX.
b) La constante de equilibrio Kc.
c) El volumen del recipiente Y.
d) La presión en el equilibrio en el recipiente Y.

En un recipiente de 0,4 L se introduce 1 mol de N2 y 3 mol de H2 a latemperatura de 780 K.. Cuando se
establece el equilibrio para la reacción N2 + 3 H2 øõ 2 NH3, se tiene una mezcla con un 28 % en mol de
NH3. Determine:
a) El número de moles de cada componente en elequilibrio.
b) La presión final del sistema.
c) El valor de la constante de equilibrio, Kp.

Para la reacción N2 (g) + O2 (g) øõ 2 NO (g) el valor de la constante de equilibrio, Kc es 8,8.10-4 a
1930ºC. Si seintroducen 2 moles de N2 y 1 mol de O2 en un recipiente vacío de 2 L y se calienta hasta
1930ºC, calcule:
a) La concentración de cada una de las especies en el equilibrio.
b) La presión parcial decada especie y el valor de la constante de equilibrio Kp.

En un reactor de 1 L, a temperatura constante, se establece el equilibrio:
NO2 + SO2 øõ NO + SO3,
siendo las concentraciones molares en elequilibrio: [NO2]=0,2, [SO2]=0,6, [NO]=4,0, [SO3]=1,2.
a) Calcular el valor de la Kc. a esa temperatura
b) Si se añaden 0,4 moles de NO2 ¿Cuál será la nueva concentración de reactivos y productos cuandose reestablezca de nuevo el equilibrio?

En un recipiente cerrado de volumen constante igual a 22 L y a la temperatura de 305 K se introduce 1
mol de N2O4(g). Este gas se descompone parcialmente segúnla reacción N2O4(g) øõ 2NO2(g), cuya
constante de equilibrio Kp vale 0,249 a dicha temperatura.
a) Calcule el valor de la constante de equilibrio, Kc.
b) Determine las fracciones molares de los...