equilibrio quimico

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE INGENIERIA Y CIENCIA QUIMICAS
XALAPA, VERACRUZ


INGENIERIA QUIMICA


LABORATORIO DE FISICOQUIMICA


PROFESOR
M.C. BERTHA. MA. ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ


PRÁCTICA # 13
EQUILIBRIO QUIMICO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
LADY LAURA LUIS HERNANDEZ
EDUARDO RODRIGUEZ ELVIRA
ABISAI GUZMAN LARIOS
SALVADOR RODRIGUEZ CANCINO
LUZ DENI TOLEDANO CORTESDANIELA PATRICIA REYES LOZADA
MAGDALENA SOFIA GABRIEL GUZMAN

EQUIPO 1

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
16 DE ABRIL DE 2015

FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA:
23 DE ABRIL DE 2015.

SUSTENTO TEORICO
Todas las reacciones químicas no se pueden considerar totalmente irreversibles. Con frecuencia, las reaccione forman productos y estos, a su vez se combinan entre sí para generar algo dereaccionantes. En realidad están ocurriendo dos reacciones simultaneas, cuyo resultado es una mezcla de reactivos y productos. Esta situación genera una reacción reversible, la cual alcanzará el equilibrio cuando las velocidades de formación de productos y de reconversión de reactivos sean iguales. El equilibrio químico esta alcanzado por una mezcla de reacción, cuando las velocidades de transformación dereaccionantes en productos y de productos en reaccionantes se han hecho iguales. En la mezcla de reacción no se verá un cambio neto en la concentración, aunque las reacciones en ambos sentidos continúe efectuándose, lo cual identifica que este equilibrio es un proceso dinámico. (Aguilar 2005)
Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre eltiempo, a pesar que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados si no, que por el contrario llega un momento en el que se parece que la reacción ha concluido. En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad deproductos (C y D)presentes en el mismo que de los reactivos (A y B) y se encontrara desplazado hacia la izquierda cunado ocurra lo contario.
El equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tiene lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio de un proceso entre los que destacan la temperatura lapresión el volumen y las concentraciones. Esto significa que si en una reacción química en el equilibrio se modifican la presión la temperatura o la concentración de uno o varios reactivos, la reacción evolucionara en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. La influencia de los 3 factores señalados se puede predecir por el principio de Le Chatelier “si en un sistema enequilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (presión temperatura o concentración) el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación. (Mc Graw- Hill)

Establece que si se aplica un cambio externo a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que el equilibrio se compensa parcialmente, para tratar de restablecerel equilibrio. (Chang, séptima edición)














OBJETIVOS:
Determinar algunas características físicas por medio de las cuales consta en un sistema, cuando se perturba o se establece un equilibrio químico.
Aplicar e interpretar el principio de Le Chatelier utilizando un sistema particular de reacción.
Observar el comportamiento de un sistema de reacción, cuando su equilibrio es perturbadocon cambios en la concentración de sus especies o en la temperatura.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
En el desarrollo de esta práctica se podrá la aplicación que tiene el principio de Le Chatelier con las diferentes disoluciones utilizadas. Se podrá observar por medio del cambio de color en los tubos de ensaye el efecto que se produce debido a la variación en la concentración de los iones...