Equilibrio Quimico

SEMINARIO 4
EQUILIBRIO QUÍMICO

1.1 Introducción.
El equilibrio químico es un estado de la reacción química en el cual existe un
cambio a nivel molecular, que macroscópicamente resulta indetectable.Todos los
equilibrios químicos son equilibrios dinámicos, en los que tienen lugar simultáneamente
una reacción directa y su inversa a la misma velocidad y no existe una conversión neta de
reactivos aproductos ni de productos a reactivos. Las concentraciones netas de productos y
reactivos permanecen constantes.
1.2 Cálculo de la constante de equilibrio.
Considerando la siguiente reacciónreversible:
aA + bB

cC + dD

-En el estado inicial existen sólo los reactivos A y B. La velocidad de desaparición de A y
B o de aparición de C y D es 1.
-A medida que comienzan a aparecer los productos C yD, éstos se transforman en
reactivos. La velocidad de desaparición de C y D o de aparición de A y B es 2.
-Cuando se alcanza el estado de equilibrio 1 = 2 y las concentraciones permaneceninvariantes en el tiempo.
-La relación de las concentraciones molares de productos a reactivos entonces es:
CcDd = Kc
AaBb
Kc: Constante de equilibrio de la reacción a una determinada temperatura.
-Parareacciones en las que haya reactivos o productos en fase gaseosa, también se usa la
constante de equilibrio, Kp, basada en las presiones parciales de reactivos y productos
gaseosos.
Kp = pCc. pDdpAa. pBb
Kp y Kc están relacionadas por la siguiente ecuación matemática
Kp = Kc . (RT)n
n = diferencia entre el número de moles de productos en estado gaseoso y el número de
moles de reactivos enestado gaseoso.
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1.3 Respuesta del equilibrio químico a los cambios en las condiciones del sistema:
El equilibrio alcanzado puede ser alterado si se cambia alguna de las condiciones
experimentales:adición o eliminación de reactivos o productos,
aumento o disminución de la presión
aumento o disminución de la temperatura.
Manteniendo fija la temperatura, el cambio de las otras condiciones llevará...