Equilibrio Quimico

Páginas: 2 (412 palabras) Publicado: 20 de febrero de 2013
Equilibrio Químico

Química General E Inorgánica


Objetivo:
Interpretar resultados en diferentes experiencias aplicando la constante de equilibrio y el principio de Le Chatelier.Experiencia nº 1:

Estudio del equilibrio Fe3+ + SCN- ((Fe(SCN)2+

En un tubo de ensayos limpio colocar aproximadamente 4 o 5 cm3 de solución de FeCl3 al 0.1 % y 2 cm3 de solución de KSCN al 0.1%.Mezclar bien y dividir la solución resultante en pequeñas alícuotas en 7 tubos de ensayos limpios y numerados. Dejar el tubo Nº 1 como testigo de color y agregar en los restantes, los reactivossolicitados:

Tubo Nº 1: Testigo de color.
Tubo Nº 2: Con 4 gotas de solución de KSCN al 1% se vuelve más oscuro.
Tubo Nº 3: No hay cambios con solución de FeCl3 al 1%.
Tubo Nº 4: Con 10 gotas de soluciónde NaOH al 1% Se vuelve más claro.
Tubo Nº 5: Con 4 gotas de solución saturada de NaF de vuelve más claro.
Tubo Nº 6: Con 15 gotas de Sn2+ 0.01M se vuelve más claro.
Tubo Nº 7: Con 3 gotas de PO43-0.01M se vuelve más claro.

Experiencia nº 2:

Estudio del equilibrio: Cu2+ + 4NH3 ((Cu(NH3)42+

En un tubo de ensayos limpio colocar aproximadamente 1 cm3 de solución de CuSO4 1%. Agregar gotaa gota solución de amoníaco (1+5) hasta lograr un color azul intenso. Distribuir el sistema en tres tubos de ensayos limpios y rotulados y proceder:

Tubo Nº 1: Testigo de color
Tubo Nº 2: Alagregar 2 o 3 gotas de solución concentrada de NH3 se vuelve más claro.
Tubo Nº 3: Al agregar 5 o 6 gotas de solucion de H2SO4 0.5 M se vuelve incoloro.


Experiencia nº 3:

Estudio del equilibrio:NH3 + H2O ((NH4+ + OH-

En un tubo de ensayos agregar aproximadamente 1cm3 de agua destilada, dos gotas de alusión alcoholica de fenolftaleina al 1% y 4 o 5 gotas de solucion diluida deamoniaco(1+5) hasta obtener color rosado suave y persistente.
Agregar 1 o 2 cm3 de solucion de acetato de amonio 0.1 M.
Se vuelve Incoloro.


Experiencia nº 4:

Desplazamiento del equilibrio en un...
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