Equilibrio Quimico

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder popular para la defensa
Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada

1. Disoluciones Iónicas:
La función disolvente del aguaes muy importante; El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustancias disuelve y ello hace que sea una de las substancias más importantes en el ámbito de las disoluciones.Dependiendo del tipo de Soluto el agua puede actuar de diferentes maneras:
* Soluto iónico; Influyen dos factores:
* La fuerte polaridad de la molécula de agua: El compuesto iónico sedisocia en cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos).
* Constante dieléctrica elevada: Disminuye la fuerza de atracción; por lo que se favorece la ionización y se dificulta la nuevaformación de la molécula por atracción de sus iones.

* Soluto covalente polar: Favorece la polarización haciendo posible su disolución.

* Soluto covalente no polar: No se disuelve el agua,pero sí en disolventes polares. Debido a su elevada constante dieléctrica (Disminuye la fuerza de atracción; por lo que se favorece la ionización y se dificulta la nueva formación de la molécula poratracción de sus iones) el agua es el líquido que más sustancias disuelven, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidadpara formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica, alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentancargas + y -, lo que da lugar a disoluciones moleculares. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.




En el caso de lasdisoluciones iónicas (1° imagen) los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
La...