EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO
Objetivo:
Comprobar la existencia del equilibrio químico
Comprobar el principio de Le Chatelier
Marco Teorico:
Principio Le Chatelier: Si en un sistema en equilibriose modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,…) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Equilibrio químico: Cuando las concentraciones de cadauna de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma cantidad de velocidad que se forman, de esta manera se llega al EQUILIBRIO QUIMICO.Materiales:
Pipeta
Vaso de Bohemia
Tubo de ensayo
Pipeta de goma
Probeta
Sustancias:
Agua caliente
Hielo
Ion Sulfucianuro (incoloro)
Ion Ferrico (amarillo)
Sulfucianuro Ferrico
Ion Tartrato
Ion Oxalato
IonCloruro

Procedimiento:
1. Preparamos el sistema del sulfucianuro ferrico (rojo) con un 1mL de Fe en una concentración de 0,05m y 1mL de SCN⁻ en una concentración de 0,05m.
2. Diluimos elsistema en H2O hasta 25mL y lo homogenizamos en vaso de bohemia.
3. Lo dividimos en 8 partes aproximadamente iguales en tubos de ensayo.
4. En cada tubo cumplimos lo acordado en el siguiente cuadro.
Cuadrode datos:








Analisis de cada tubo:
TUBO 1: Este tubo contiene el equilibrio original (Sulfucianuro ferrico), el cual sera usado como referencias. Este cumple todas las condicionesmacroscópicas de un equilibrio.



TUBO 2: Este tubo es perturbado con Fe (ac), por lo que seaumento la concentración de este. Se intenta cancelar la perturbación creando mas FeSCN . Al cancelarse mas la perturbación y generarse un nuevo equilibrio podemos apreciar que el color del sistema esmas oscuro.








TUBO 3: Este tubo es perturbado con SCN (ac), de tal manera se aumenta la concentración de esta sustancia. Al igual que el tubo anterior, cuanto mas oscuro queda, mas se...