Equilibrio Quimico

Demostraciones experimentales sobre los tipos de equilibrio.


Estudiantes del programa de química semestre IV
Practica numero 2
Docente de laboratorio de analítica



Informe entregado el24de Sep-12




Resumen

EL EQUILIBRIO QUÍMICO ES UN ESTADO DE UN SISTEMA REACCIONANTE EL QUE NO SE OBSERVAN CAMBIOS A MEDIDA QUE TRASCURRE EL TIEMPO, A PESAR DE QUE SIGUEN REACCIONANDO ENTRESI LAS SUSTANCIAS PRESENTES; Y LOS CUALES PODEMOS ENCONTRAR EQUILIBRIOS REDOX, EQUILIBRIO ACIDO- BASE, EQUILIBRIO DE COMPLEJOS, Y EQUILIBRIO DE PRECIPITADOS LOS CUALES SE VEN REFLEJADOS EN ELSIGUIENTE INFORME.


PALABRAS CLAVES:




INTRODUCCION

Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor; yaque a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos ylo hacen a una velocidad mayor porque cada vez hay más. El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de la descomposición de estos para formarnuevamente reactivos; es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes y esto se leconoce como equilibrio químico. El cual se ve afectado por diferentes factores como la temperatura, la presión, la concentración, y el volumen que es lo que se observara a continuación lo cual seexplica por el principio de le chatelier. (1)

DISCUSIÓN
1. Equilibrio redox

Al tener aproximadamente 32 ml de nitrato férrico 0,01 M y agregando unas gotas de yoduro de potasio:3Fe(NO3)3+3KI(3KNO3+3FeI
Fe +3 +3NO3 - +3K+ +I- (3K++ 3NO3- + Fe I
Aquí se trato de consumir la cantidad adicional de Fe(NO3)3 con KI por tanto disminuye la concentración de estas especies y aumenta la...