Equilibrio Quimico

PROBLEMA
* Inducir el concepto de equilibrio químico.
* Determinar qué factores afectan al equilibrio químico.
OBSERVACIÓN PREVIA
Se hizo una observación previa del problema con la siguiente reacción
3NH4(SCN) + FeCl3 Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

Transparente Amarillo Rojo Transparente
Se prepararon tres soluciones a una concentración 0.1 M las cuales fueron: FeCl3,NH4SCN y NH4Cl. Una vez teniendo estas soluciones a esta concentración se preparo la solución 1 la cual se le agrego 3 ml de NH4SCN y 1 ml de FeCl3 se agito y se pudo observar como la solución tomaba una coloración rojiza muy parecida a la sangre. Después esta solución se repartió en 4 vasos de precipitado quedando el vaso 1 como testigo, al vaso dos se le agregó 0.5ml de NH4Cl al vaso tres 0.5mlde FeCl3 y al cuarto 0.5ml de NH4SCN. Se agitó y se observó que debido a las concentraciones sus coloraciones fueron desde el tubo con la sustancia más clara hasta el más oscuro respectivamente. Y los resultados fueron los siguientes:
En el vaso 1: toma un color rojo por la formación del complejo cloruro de monotiocianatofierro (III) como lo indica la siguiente reacción:
FeCl3 + NH4SCN ↔Fe(SCN)Cl2 + NH4Cl
En el vaso 2: Se observo que cambio su color a un rojo mas intenso
En el vaso 3: Hubo un cambio de coloración de rojo a naranja fuerte
En el vaso 4: Hubo un cambio en la coloración a Naranja claro

Como pudimos ver en esta práctica de observación previa, el cambio de coloración nos fue indicando como es que se llevaba a cabo un desplazamiento químico de la reacción ya quede productos formamos reactivos y de reactivos formamos productos, y gracias a que esta reacción se coloreaba es como se dedujo que el desplazamiento se estaba dando. Debemos decir que esta observación previa fue importante realizar porque fue nuestra base y de ahí partimos para poder realizar las siguientes reacciones.

OBJETIVO
Comprobar experimentalmente la definición de equilibrio químico,además de los factores que afectan el desplazamiento de una reacción.
INTRODUCCIÓN
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugarnuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más. La mayoría de las reacciones químicas no termina, es decir, al reaccionar las sustancias (reactivos) en cantidades estequiometricas, no se convierten totalmente en productos. Las reacciones que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman reacciones reversibles. Estas pueden representarse por la ecuación general.aA + bB ↔ cC + dD
La doble flecha indica que las reacciones es reversible, es decir, puede producirse tanto a los reactivos como a los productos de manera simultánea. Cuando “A” y “B”, el sistema se encuentra en equilibrio. El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Esdecir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como equilibrio químico.
El equilibrio químico existe cuando dos reacciones opuestas se efectúan simultáneamente a la misma velocidad. Los equilibrios químicos son del tipo dinámico, es decir, las moléculasindividuales reaccionan en forma continua aunque la composición total del sistema de reacción no cambia.
La ley del equilibrio químico se expresa matemáticamente de la siguiente forma:
Keq= [C]c [D]d [A]a [B]b
La cual se enuncia de la siguiente manera: para una reacción en equilibrio, el producto de las concentraciones molares de las sustancias que se...