Equilibrio químico

EQUILIBRIO QUIMICO.
REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
Estudiemos una reacción genérica como la siguiente:
A + B C + D (9)
A medida que la reacción progresa, disminuye elnúmero de moléculas A y B, y aumenta en número de moléculas C y D. Como las sustancias C y D, no reaccionan entre sí, la reacción continua hasta que las moléculas A y B se consumen. Este tipo dereacción se denomina irreversible. Graficando este caso tenemos:

Los procesos irreversibles son procesos que avanzan en una sola dirección.
Por ejemplo, la acción del ácido clorhídrico sobre el cinc:2HCl + Zn ZnCl₂ + H₂ (g)
Si en cambio la moléculas C y D pueden reaccionar entre sí, la reacción avanzará hacia la derecha mientras la concentración de las moléculas A y B seaimportante, a medida que comiencen a formarse moléculas C y D, la velocidad de reacción disminuirá hasta que la concentración de las moléculas C y D sea tal que la reacción comenzará a desplazarse hacia laizquierda, hasta que se establezca un punto de equilibrio, donde ambas velocidades se equilibran, y en el cual coexistirán moléculas A, B, C y D. Este tipo de reacciones se denominan reversibles, y serepresentan con flecha de ida y vuelta:
A + B C + D (10)
El siguiente gráfico representa una reacción reversible:
Un ejemplo de este caso es el siguiente:
CH₃-COOH + CH₃OHCH₃-CO-O-CH₃ + H₂O
ácido etanoico + metanol etanoato de metilo + agua
Cabe aclarar que el concepto de reacción reversible o irreversible no esabsoluto.

Hay reacciones reversibles que, según como se realicen, pueden convertirse en irreversibles, por ejemplo, si calentamos carbonato de calcio (CaCO3) en un recipiente cerrado, en unprincipio, la reacción se desplazará hacia la derecha, produciendo dióxido de carbono y cal (CaO), pero cuando la presión aumente por formación de CO2, la velocidad de reacción hacia la derecha, comenzará...