Equilibrio Químico
Páginas: 3 (664 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2012
CLASES DE EQUILIBRIO
El equilibrio puede ser homogéneo y heterogéneo. En el primero, los reaccionantes y los productos se encuentran en la misma fase (todos gases, todos líquidos...)equilibrio heterogéneo considera dos o mas fases (líquidos y gases) Sin embargo, se habla frecuentemente del equilibrio molecular cuando el sistema involucre moléculas, y de equilibrio en solución cuandoeste tiene lugar en solución acuosa.
N2 + 3H2 2NH3 equilibrio molecular
NH3 + H20 NH4+ + OH - equilibrio en solución
EQUILIBRIO HETEROGÉNEO.
Cuando el equilibrio químico seestablece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, queel equilibrio es heterogéneo.
Una solución saturada en equilibrio con soluto si disolver es un ejemplo clásico de equilibrio heterogéneo.
Por el momento nos limitaremos a reacciones gas -sólido.
La velocidad e una reacción con dos fases depende del área de la superficie de contacto entre las dos fases.
Sin embargo, cualquier cambio en esta área tiene el mismo efecto sobre lasreacciones directa e inversa.
Si se establece el equilibrio, las dos velocidades son iguales y permanecen iguales después de la variación en área superficial.
EQULIBRIO HOMOGÉNEO.Cuando el equilibrio se establece de manera que todos los compuestos presentes se hallan en una sola fase, por ejemplo, una mezcla de gases o una solución liquida.
FACTORES QUE AFECTAN ELEQUILIBRIO QUIMICO
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio de un proceso químico como son la temperatura, la presión y el efecto de las concentraciones.
Si enun sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda...
El equilibrio puede ser homogéneo y heterogéneo. En el primero, los reaccionantes y los productos se encuentran en la misma fase (todos gases, todos líquidos...)equilibrio heterogéneo considera dos o mas fases (líquidos y gases) Sin embargo, se habla frecuentemente del equilibrio molecular cuando el sistema involucre moléculas, y de equilibrio en solución cuandoeste tiene lugar en solución acuosa.
N2 + 3H2 2NH3 equilibrio molecular
NH3 + H20 NH4+ + OH - equilibrio en solución
EQUILIBRIO HETEROGÉNEO.
Cuando el equilibrio químico seestablece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, queel equilibrio es heterogéneo.
Una solución saturada en equilibrio con soluto si disolver es un ejemplo clásico de equilibrio heterogéneo.
Por el momento nos limitaremos a reacciones gas -sólido.
La velocidad e una reacción con dos fases depende del área de la superficie de contacto entre las dos fases.
Sin embargo, cualquier cambio en esta área tiene el mismo efecto sobre lasreacciones directa e inversa.
Si se establece el equilibrio, las dos velocidades son iguales y permanecen iguales después de la variación en área superficial.
EQULIBRIO HOMOGÉNEO.Cuando el equilibrio se establece de manera que todos los compuestos presentes se hallan en una sola fase, por ejemplo, una mezcla de gases o una solución liquida.
FACTORES QUE AFECTAN ELEQUILIBRIO QUIMICO
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio de un proceso químico como son la temperatura, la presión y el efecto de las concentraciones.
Si enun sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda...
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