Equilibrio Químico

PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO

Sea el sistema en equilibrio CaCO3(s) ( CaO(s) + CO2(g) .
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La presión total del reactor será igual a la presión parcial del CO2.
b) Kp es igual a la presión parcial del CO2.
c) Kp y Kc son iguales.

En un matraz vacío se introducen igual número de moles de H2 y N2 quereaccionan según la
ecuación:
N2(g) + 3 H2(g) ( 2 NH3(g) .
Justifique si, una vez alcanzado el equilibrio, las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Hay doble número de moles de amoniaco de los que había inicialmente de N2.
b) La presión parcial de nitrógeno será mayor que la presión parcial de hidrógeno.
c) La presión total será igual a la presión de amoniacoelevada al cuadrado.

Dado el equilibrio:
2 SO2(g) + O2(g) ( 2 SO3(g) (H < 0
a) Explique cómo aumentaría el número de moles de SO3, sin adicionar ni eliminar ninguna de las sustancias presentes en el equilibrio.
b) Escriba la expresión de Kp .
c) Razone cómo afectaría al equilibrio la presencia de un catalizador.

El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan según la siguiente ecuaciónquímica:
N2(g) + 3 H2(g) ( 2 NH3(g) (H < 0
Indique, razonadamente, qué ocurrirá cuando una vez alcanzado el equilibrio:
a) Se añade N2
b) Se disminuye la temperatura
c) Se aumenta el volumen del reactor, manteniendo constante la temperatura.

Para el siguiente equilibrio: PCl5(g) ( PCl3(g) + Cl2(g) ΔH>0
Indique, razonadamente, el sentidoen que se desplaza el equilibrio cuando: a) Se agrega cloro gaseoso a la mezcla en equilibrio. b) Se aumenta la temperatura. c) Se aumenta la presión del sistema.

La reacción: CH3OH(g) ( 2 H2(g) + CO(g), tiene una KC = 0´215, a una temperatura de 20 ºC. En un erlenmeyer tenemos una mezcla de los tres gases con las siguientes concentraciones: [H2] = [CO] = 1´6 M; [CH3OH] = 9´8 M
a) Halla elcociente de reacción ¿Se encuentra este sistema en equilibrio?
b) En caso negativo ¿en qué dirección se producirá la reacción en busca del equilibrio?
Sol. Q = 0´418 > KC . El sistema no se encuentra en equilibrio, y la reacción ocurre de derecha a izquierda.

Se introduce una mezcla de 0’5 moles de H2 y 0’5 moles de I2 en un recipiente de 1 litro y se calienta a la temperatura de 430 ºC.Calcule:
a) Las concentraciones de H2 , I2 y HI en el equilibrio, sabiendo que, a esa temperatura, la constante de equilibrio KC es 54'3 para la reacción: H2(g) + I2 (g) ( 2HI(g)
b) El valor de la constante KP a la misma temperatura.

En un recipiente de 2 litros que se encuentra a 25 ºC,se introducen 0’5 gramos de N2O4 en estado gaseoso y se produce la reacción : N2O4(g) ( 2NO2(g).Calcule:
a) La presión parcial ejercida por el N2O4 en el equilibrio. b) El grado de disociación del mismo.
Datos: KP = 0’114. Masas atómicas: N = 14; O = 16.

En un recipiente de 1 litro se introducen 3 moles de A(g) y 8 moles de B(g) a 43 ºC, estableciéndose el equilibrio: A(g) + 3B(g) ( 2 C(g) . Si la presión del gas en el equilibrio es 177 atm, calcula KC y KP
Sol. KC = 3´56 y KP = 0´137En la reacción en estado gaseoso entre yodo y bromo elementales para dar IBr, la constante Kc = 120, a 150ºC: I2(g) + Br2(g) ( 2 IBr(g) . Calcula la composición en el equilibrio si se introducen 0,001 moles de yodo y 0,001 moles de bromo en un recipiente de 5 litros, a 150ºC.
Sol. [I2] = [Br2] = 3.10-5 M y [IBr] = 3´4.10-4 M

Se introducen 0,2 moles de fosgeno en un recipiente de 5 litros decapacidad. Calcular la constante de equilibrio, Kc sabiendo que el grado de disociación es 0,98. La reacción que tiene lugar es: COCl2(g) ( CO(g) + Cl2(g)
Sol. KC = 1´92

La descomposición del fosgeno usado en la preparación del poliuretano, se obtiene de la siguiente manera: COCl2(g) ↓° CO(g) + Cl2(g). En un recipiente vacío de 2 litros de capacidad a 25ºC, se introduce 0,2 mol de fosgeno,...