Equilibrio Químico

Objetivo:

Experiencia 1
Cambios observados:


Reacciones químicas involucradas:

2 K2CrO4 (ac) + HSO4- (ac) + H+ ↔ Cr2O7-2 (ac) + H2O + 4 K + SO4-2 + H+

Cr2O7-2(ac) + H2O + 4 K + SO4-2 + H+ + NaOH ↔ 2 K2CrO4 (ac) + HSO4- (ac) + H+ + 2 H2O + Na+

Interpretación de los resultados:

En solución acuosa, el ácido sulfúrico se disocialiberando iones H+.
Al agregar ácido sulfúrico lo que haces es bajar el pH, es decir, aumentar la concentración de iones H+. Según el principio de Le Châtellier, el equilibrio se desplazaráhacia la derecha de manera de contrarrestar esta perturbación que se hace al sistema. Por consiguiente, se forma la especie dicromato.
Al añadirle hidróxido de sodio, que es base,aumentarás el pH. Los iones H+ que tienes en solución se asociarán con los iones OH- aportados por el hidróxido para generar agua. A su vez, por exceso de iones hidróxido el pH se tornarábásico.
El equilibrio se desplazará hacia la izquierda para contrarrestar la disminución de la concentración de iones H+, formándose nuevamente la especie cromato que se teníaoriginalmente

Experiencia 2

Cambios observados:


Reacciones químicas involucradas:


Interpretación de los resultados:


SEGUNDA PARTE

Objetivos:

Reacciónquímica en estudio:

SCN- (ac) + Fe+3 (ac) ↔ Fe(SCN)+2 (ac)

Justificación del método empleado:


Experimental
A. Condiciones Experimentales: (indicar soluciones empleadas, susconcentraciones y las condiciones que se deben cumplir)

B. Condiciones Instrumentales:

Magnitud medid
λ (nm) 450 nm
Camino óptico, l (cm)
Blanco empleado
Equipo empleadoResultados

Exp. Nº Volumen de Fe+3 [Fe+3]o [SCN-]o A (450 nm) A / [Fe+3]o
1
2
3
4
5
6
7
8

K (experimental)
K (bibliografica)