Equilibrio químico

Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas

EL EQUILIBRIO QUÍMICO
Alberto Massa
Mª Carmen Cantó
I.E.S. JORDI DE SANT JORDI
Valencia
Introducción:
El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un
sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química REVERSIBLE.
Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vistamacroscópico, se observa que las
CONCENTRACIONES de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción,
permanecen CONSTANTES a lo largo del tiempo.
Desde el punto de vista microscópico los procesos siguen teniendo lugar indefinidamente:
continuamente los reactivos se transforman en productos y estos a su vez reaccionan para
producir los reactivos de partida, pero al hacerlo a igualvelocidad, las concentraciones de
ambos no varían. Así pues se trata de una SITUACIÓN DINÁMICA.
El equilibrio químico es un fenómeno cuya
naturaleza dinámica permite su
MODIFICACIÓN con sólo variar algunos factores de los que depende, como temperatura,
presión, volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción, lo
cual resulta de vital importancia para aumentar elrendimiento de los procesos industriales,
por ejemplo.
Las modificaciones en el estado de equilibrio provocan desplazamientos que se pueden
predecir en este nivel cualitativamente a partir del principio del químico francés HenriLouis Le Châtelier (1850-1936), según el cual, al perturbar un sistema en equilibrio éste
evoluciona espontáneamente hacia un nuevo estado de equilibrio oponiéndose a laperturbación producida.

Objetivos:
•
•
•

Reforzar el concepto de equilibrio químico como fenómeno dinámico.
Experimentar el efecto del principio de Le Chatelier sobre el equilibrio.
Aprovechar las implicaciones de dicho principio para la redisolución práctica de
precipitados.

1

Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas

Relación del temapropuesto con el currículo del Curso:
Está relacionado con el concepto de equilibrio químico de la asignatura QUÍMICA de 2º de
Bachillerato.
Dividiremos la práctica en tres partes que realizaremos en dos sesiones:

PARTE A
En esta primera parte se llevará a cabo una experiencia de transferencia de agua entre dos
probetas que se puede considerar análoga en muchos aspectos al proceso de consecucióndel equilibrio en un sistema químico.
Los volúmenes de agua que se leen en las probetas se pueden considerar como las
concentraciones de reactivos y productos de un sistema que evoluciona hacia el equilibrio.
La frecuencia de las transferencias se asimila a intervalos regulares de tiempo.
El cociente entre las variaciones de volumen y frecuencia representa la velocidad neta de
reacción (ocociente entre variación de concentración y tiempo).
Los volúmenes transferidos con las pipetas representan las velocidades directa e inversa de
la reacción.

Material y recursos necesarios:
•
•
•
•

Una probeta de 250 mL y otra de 100 mL.
Una pipeta graduada de 10 mL y otra de 20 mL.
Agua ligeramente coloreada con algún colorante vegetal, que no resulte tóxico, para
visualizar mejor elvolumen de líquido.
Papel milimetrado para representar las gráficas o bien se pueden representar en una
página Excel.

Precauciones:
•
•
•

Para leer correctamente los volúmenes de las probetas, los ojos deben situarse en la
misma horizontal que el nivel del agua y considerar la parte baja del menisco como
indicador.
Se ha de procurar que no haya pérdidas de agua en los trasvases.Cada alumno/a debe sujetar su probeta por su base mientras se transfiere el agua con
la pipeta para evitar su caída y posible ruptura.

2

Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas

Procedimiento y toma de datos:
1) Simulación de la obtención de un equilibrio químico:
En este apartado se realizará un proceso de transferencia de agua entre dos probetas, y...