EQUILIBRIO TERMICO

Biografias de Wilmer Kelvin y Celsius Anders

Biografía de Wilmer Kelvin



William Thomson fue un físico y matemático británico, nacido en Belfast, Irlanda del Norte, el 26 de Junio de 1824. Estudio en la famosa Universidad de Glasgow y Cambrige; en el año de 1846 fue nombrado catedrático de filosofía natural en la Universidad de Glasgow, puesto que desempeño hasta su jubilación.Kelvin fue le primer científico en llamar la atención sobre el campo de la Termodinámica con su fundamental descubrimiento de absorción calorífica llamado Efecto Thomson, el cual versa sobre las variaciones térmicas que sufren los gases cuando son obligados por efectos de una presión a pasar por orificios diminutos.

Como resultado de tales experiencias descubrió que el cero absoluto de temperaturase encuentra a los -273 grados Celsius, proponiendo una escala especial de temperatura, hoy llamada Escala Kelvin. Este físico además contribuyo con muchos inventos, como la brújula marina, el sifón registrador, el galvanómetro de espejo que permitieron el auge de la telegrafía submarina. Thomson murió el 17 de Diciembre de 1907, Netherhall, Escocia.
Biografía de Celsius Anders





Fueun físico y astrónomo sueco. Nació el 27 de noviembre de 1701 en Uppsala, Suecia.
Catedrático de astronomía entre 1730 y 1744 en la Universidad de Uppsala, donde construyó y dirigió el observatorio de la ciudad en 1740.

En el año 1733 se edita su colección de 316 observaciones sobre la aurora boreal. En 1736 participó en una expedición a Laponia para medir un arco de meridiano terrestre, locual confirmó la teoría de Isaac Newton de que la Tierra se achataba en los polos. Para ello llevó a cabo diversas mediciones geofísicas que confirmaron su hipótesis.

Propuso el termómetro centígrado, que tiene una escala de 100 grados que separan el punto de ebullición y el de congelación del agua.
Anders Celsius falleció el 25 de abril de 1744 en Uppsala.

Equilibrio Térmico
Se producecuando se ponen en contacto dos o más cuerpos con diferentes temperaturas, ahí es cuando se produce el calor, y cuando este cesa, ambos cuerpos tienen la misma temperatura. Es decir, Es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, y el sistema formados por esos cuerposllega a su equilibrio térmico.







Cantidad de Calor
Es la cantidad de energía térmica (cedida o absorbida) que pasa de un cuerpo a otro debido a una diferencia de temperaturas. Se denota con la letra Q
La cantidad de calor (Q) está relacionada directamente con la naturaleza de la sustancia que compone el cuerpo.
La fórmula que permite determinar lacantidad de calor (Q) cedida o absorbida por un cuerpo de masa (m) y calor específico (C), cuando su temperatura inicial (ti) varía hasta la temperatura final (tf), se puede calcular mediante la fórmula: Q = C.m. (tf - ti ).
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el Joule (J)
Caloría
Es una unidad de energía térmica y se define como la cantidad de calor necesaria para elevarla temperatura de un gramo de agua en un grado Centigrado. Se representa en cal o kcal
En el Sistema Internacional, la caloría debe ser reemplazada por el Joul (una caloría equivale a 4,1855 joul), aunque su uso se conserva ya que se ha popularizado para expresar el poder energético que poseen los alimentos.

Calor específico
Es la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de unasustancia para que eleve en un grado centígrado su temperatura.
El calor específico se denota con la letra C y se expresa en cal/°C g o en kcal/°C kg. Cada cuerpo posee su calor específico característico; por ejemplo, el calor específico del agua es 1 kcal/°C kg. Cada cuerpo posee su calor específico característico; por ejemplo, el calor específico del agua es 1 kcal/°C kg.

El término "calor...