Equilibrio Tiocianato
Páginas: 11 (2504 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2011
DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE LA CONSTANTE DE FORMACIÓN TERMODINÁMICA DEL IÓN COMPLEJO Fe(SCN)2+
SPECTROPHOTOMETRY DEMONSTRATION OF THE THERMODYNAMIC FORMATION CONSTANT OF THE COMPLEX ION Fe(SCN)2+
DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DA CONSTANTE DE FORMAÇÃO TERMODINÂMICA DO IÃO COMPLEXO Fe(SCN)2+
Yudi Veid C Alvarado, Cindy A Olarte, July C Sànchez
Resumen
En el presenteartículo se presentará el proceso que se siguió para determinar, mediante espectrofotometría de absorción en la región del visible, la constante de formación del ión complejo Fe(SCN)2+. En un primer momento se mostrará el fundamento teórico de la práctica y los conceptos que se deben tener en cuenta para la realización de la misma, a continuación se especificara la metodología utilizada y los materialesrequeridos para la determinación, finalmente se mostrarán las gráficas y cálculos que permitirán reportar el resultado así como el análisis pertinente de las mismas.
Abstract
In the present article it will be shown the process that it was followed in order to determinate, using the absorption spectrophotometric in visible area. At the first moment it will be shown the foundation theory of theexperimental part and the concepts that must be taken into account for the realization of that practica,, then the used methodology and the required materials for the determination will be specified and finally it will be presented the graphics and calculations that will allow to report the result and the appropriate analysis of it.
Palabras claves
Constante de formación termodinámica,Espectrofotometría en la región del visible, Fuerza iónica, Actividad, Absorbancia, Constante de absortividad.
INTRODUCCIÓN
La determinación de contantes de equilibrio es una aplicación de la Ley de Lambert Beer que se aplica a reacciones químicas que impliquen un equilibrio y cuyos componentes cumplan determinadas condiciones.
Entre las condiciones de los reactantes, está el hecho de quecada uno debe ser un soluto capaz de existir independientemente, pero que se pueden asociar para formar un complejo o producto determinado. Otro aspecto importante es que uno de los reactantes y el producto difieran en su modo de absorber radiación, ya sea en la región ultravioleta o visible, por otro lado también es relevante que exista un reactante que limite o domine el avance de la reacciónhacia la derecha y sin el cual la reacción no se pueda producir.(1)
La espectrofotometría se utiliza con el propósito de cuantificar constantes de equilibrio porque es un método que tienen la capacidad de determinar las concentraciones de varias especies en solución, mediante la selección de longitudes de onda adecuadas y, lo más importante, sin alterar el sistema de estudio. Si se tiene en cuentaque la constante de equilibrio se calcula mediante la siguiente expresión:
Q=ProductoReactantes Ec 1
Para el caso favorable en que se pueda encontrar una longitud de onda, en la que el producto sea la única especie que absorbe radiación (visible o UV), se podrían obtener los datos para calcular la concentración del producto con una determinación de la absorbancia y utilizando la Ley deLambert-Beer.(2)
Sin embargo, en la cuantificación de las constantes termodinámicas de equilibrio no es frecuente conocer la concentración de todas las especies en el equilibrio y por tanto, dichas concentraciones se calculan indirectamente teniendo en cuenta el balance de material para cada ión presente en el equilibrio, así para una reacción del tipo:
D+X↔DX Ec 2
La concentración delos reactantes se podrá calcular mediante el balance de material así:(3)
CD=D+DX Ec 3
D=CD-DX Ec 4
La constante que se calcula utilizando dichos valores de concentración es una aproximación y se denomina Constante Observada (Kobs), la determinación de dicha constante se hace por un método gráfico que corresponde a la siguiente ecuación de la recta:
CX*CDA=1abKobs+CX+CDab Ec 5...
SPECTROPHOTOMETRY DEMONSTRATION OF THE THERMODYNAMIC FORMATION CONSTANT OF THE COMPLEX ION Fe(SCN)2+
DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DA CONSTANTE DE FORMAÇÃO TERMODINÂMICA DO IÃO COMPLEXO Fe(SCN)2+
Yudi Veid C Alvarado, Cindy A Olarte, July C Sànchez
Resumen
En el presenteartículo se presentará el proceso que se siguió para determinar, mediante espectrofotometría de absorción en la región del visible, la constante de formación del ión complejo Fe(SCN)2+. En un primer momento se mostrará el fundamento teórico de la práctica y los conceptos que se deben tener en cuenta para la realización de la misma, a continuación se especificara la metodología utilizada y los materialesrequeridos para la determinación, finalmente se mostrarán las gráficas y cálculos que permitirán reportar el resultado así como el análisis pertinente de las mismas.
Abstract
In the present article it will be shown the process that it was followed in order to determinate, using the absorption spectrophotometric in visible area. At the first moment it will be shown the foundation theory of theexperimental part and the concepts that must be taken into account for the realization of that practica,, then the used methodology and the required materials for the determination will be specified and finally it will be presented the graphics and calculations that will allow to report the result and the appropriate analysis of it.
Palabras claves
Constante de formación termodinámica,Espectrofotometría en la región del visible, Fuerza iónica, Actividad, Absorbancia, Constante de absortividad.
INTRODUCCIÓN
La determinación de contantes de equilibrio es una aplicación de la Ley de Lambert Beer que se aplica a reacciones químicas que impliquen un equilibrio y cuyos componentes cumplan determinadas condiciones.
Entre las condiciones de los reactantes, está el hecho de quecada uno debe ser un soluto capaz de existir independientemente, pero que se pueden asociar para formar un complejo o producto determinado. Otro aspecto importante es que uno de los reactantes y el producto difieran en su modo de absorber radiación, ya sea en la región ultravioleta o visible, por otro lado también es relevante que exista un reactante que limite o domine el avance de la reacciónhacia la derecha y sin el cual la reacción no se pueda producir.(1)
La espectrofotometría se utiliza con el propósito de cuantificar constantes de equilibrio porque es un método que tienen la capacidad de determinar las concentraciones de varias especies en solución, mediante la selección de longitudes de onda adecuadas y, lo más importante, sin alterar el sistema de estudio. Si se tiene en cuentaque la constante de equilibrio se calcula mediante la siguiente expresión:
Q=ProductoReactantes Ec 1
Para el caso favorable en que se pueda encontrar una longitud de onda, en la que el producto sea la única especie que absorbe radiación (visible o UV), se podrían obtener los datos para calcular la concentración del producto con una determinación de la absorbancia y utilizando la Ley deLambert-Beer.(2)
Sin embargo, en la cuantificación de las constantes termodinámicas de equilibrio no es frecuente conocer la concentración de todas las especies en el equilibrio y por tanto, dichas concentraciones se calculan indirectamente teniendo en cuenta el balance de material para cada ión presente en el equilibrio, así para una reacción del tipo:
D+X↔DX Ec 2
La concentración delos reactantes se podrá calcular mediante el balance de material así:(3)
CD=D+DX Ec 3
D=CD-DX Ec 4
La constante que se calcula utilizando dichos valores de concentración es una aproximación y se denomina Constante Observada (Kobs), la determinación de dicha constante se hace por un método gráfico que corresponde a la siguiente ecuación de la recta:
CX*CDA=1abKobs+CX+CDab Ec 5...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.