Equilibrio Vapor Liquido

EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL

OBJETIVO
El alumno obtendrá el punto azeotropico para el sistema acetona-cloroformo, calculara los coeficientes de actividad de cada componente alas composiciones del liquido y el vapor el equilibrio a diferentes temperaturas de ebullición y determinara el tipo de desviación a la leo de Raoult que presenta el sistema.

GUIA DE ESTUDIOS
1.¿Cómo se define una solución ideal?
Es aquella en la que:
El calor de mezclado es cero
El volumen de mezclado es cero.
La presión de vapor (P) del disolvente varía linealmente con la fracciónmol del soluto X2.
Obedece la Ley de Raoult en todo el intervalo de composición.

2. ¿Qué es un punto azeptropico?
Es la condición de temperatura a la que una mezcla de líquidos produce vapor conla misma concentración que el líquido que origina el vapor, por lo que en ese punto no se logra la separación de una mezcla por destilación fraccionada.

3. ¿Qué variables afectan el puntoazeotropico de un sistema dado?
Temperatura y concentración.

4. Enuncie la ley de Raoult
La relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presiónde vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. 

5. ¿Qué es el coeficiente de actividad?
Es un número que expresa el factor de actividad químicade una sustancia en su concentración molar. 

6. ¿Qué valor tienen el coeficiente de actividad y la actividad en una disolución ideal?
1

7. ¿Qué el índice de refracción y de que variablesdepende?
Es una medida que determina la reducción de la velocidad de la luz al propagarse por un medio homogéneo. Depende del coeficiente de velocidad y de la velocidad de fase.

8. Expliquelos tipos de desviación a la ley de Raoult

9. ¿Por qué los sistemas binarios que presentan un máximo en el diagrama de presión de vapor compra composición, tienen un mínimo en el diagrama de...