Equilibrio Yodo Yoduro

Estudio del Reparto del Yodo entre Disolventes No Miscibles.

Problema.
¿Cuál es el valor del cociente de reparto del yodo entre el hexano y disoluciones acuosas de yoduro de potasio?

Reactivos utilizados.

Disolución de almidón
Yodato de potasio (KIO3) R.A.
Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0.005M
Disolución saturada de yodo en hexano
Disolución de yoduro de potasio (KI) 0.1M
Ácidosulfúrico (H2SO4) diluido 1:10
Ácido sulfúrico 0.1M


Resumen experimental.

A. Normalización de la disolución de tiosulfato de sodio (0.005M).

Preparamos nuestra disolución patrón con el yodato de potasio R.A. Transferimos 1 mL de ésta a un matraz de 125 mL, añadimos 50 mL de agua destilada y aproximadamente 0.10 g de KI sólido. Añadimos 1 mL de H2SO4 1:10. Titulamos esta disolución con lade tiosulfato de sodio. Cuando el color de la disolución fue amarillo paja pálido añadimos 0.5 mL de disolución de almidón. Observamos que la disolución adquirió un color azul intenso. Valoramos con la disolución de tiosulfato de sodio. En el punto final la disolución regresó a ser incolora.

B. Estudio de la distribución del yodo entre el hexano y disoluciones acuosas de yoduro de potasio deconcentración variable.

Preparamos 100 mL de una disolución diluida de yodo en hexano a partir de 10 mL de una disolución saturada de yodo en hexano. Haciendo uso de buretas se prepararon los sietes embudos de separación con las disoluciones que se indican en la tabla 1. Tapamos los embudos y los agitamos enérgicamente durante aproximadamente 2 minutos, abriendo cuidadosamente la llave pararelajar la presión cada 30 segundos. A continuación, dejamos que las fases se separasen por decantación. Trasladamos la fase acuosa y los dos lavados posteriores con 5 mL de agua destilada a un matraz. Titulamos la fase acuosa con la disolución de tiosulfato de sodio valorada.

C. Determinación de la solubilidad del yodo en hexano.

A 10.0 mL de la disolución diluida de yodo en hexano agregamos 30mL de agua y 0.5 g de KI. Titulamos con la disolución de tiosulfato de sodio valorada con agitación intensa hasta la desaparición del color violeta en la fase orgánica.



Resultados.

Ecuación química de la reacción de generación de yodo:


Ecuación química de la formación de triyoduro:


Ecuación química de la reacción de titulación:



Apartado A
Titulación No.
Parámetroexperimental
1
2
Concentración IO3- (mol/L)
0.0154
0.0154
Vol. IO3- (mL)
1
1
Mol de IO3-
1.54x10-5
1.54x10-5
Mol de I2
4.62x10-5
4.62x10-5
Vol. de S2O32- en p. final (mL)
15.75
15.90
Mol de S2O32-
9.24x10-5
9.24x10-5
Concentración de S2O32- (mol/L)
5.87x10-3
5.81x10-3

Concentración promedio de tiosulfato de sodio, mol/L: 5.84x10-3


Apartado B
No. de embudo
Vol.de S2O32- (mL)
Mol de S2O32-
Mol de I2 en fase ac. (Después del reparto)
Mol inicial de I2 en fase org.*
Mol de I2 en fase org. (Después del reparto)
Conc. I2 fase acuosa (Después del reparto)
Conc. I2 fase orgánica (Después del reparto)
2
0.3
1.75x10-6
8.76x10-7
4.96x10-5
4.87x10-5
1.74x10-5
4.87x10-3
3
0.4
2.34x10-6
1.17x10-6
4.96x10-5
4.83x10-5
2.32x10-5
4.83x10-3
4
0.63.50x10-6
1.75x10-6
4.96x10-5
4.79x10-5
3.46x10-5
4.79x10-3
5
0.9
5.26x10-6
2.63x10-6
4.96x10-5
4.70x10-5
5.17x10-5
4.70x10-3
6
1.2
7.01x10-6
3.50x10-6
4.96x10-5
4.61x10-5
6.84x10-5
4.61x10-3
7
1.6
9.34x10-6
4.67x10-6
4.96x10-5
4.49x10-5
9.05x10-5
4.49x10-3

*Dato obtenido del apartado C del procedimiento experimental.

No. de embudo
Conc. de KI en la fase acuosa(Antes del reparto)
Conc. I2 fase acuosa (Después del reparto)
Conc. I2 fase orgánica (Después del reparto)

Cálculo de D

Cálculo de 1/D
2
1.00x10-3
1.74x10-5
4.87x10-3
279.89
3.57x10-3
3
2.00x10-3
2.32x10-5
4.83x10-3
208.19
4.80x10-3
4
4.00x10-3
3.46x10-5
4.79x10-3
138.44
7.22x10-3
5
6.00x10-3
5.17x10-5
4.70x10-3
90.91
1.10x10-2
6
8.00x10-3
6.84x10-5
4.61x10-3...