Equilibrio Y Cinetica Practica 7 Unam
Páginas: 2 (465 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2013
1. Explicar qué es un reactivo limitante
El reactivo limitante es aquel que en una reacción química, se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende delreactivo limitante, pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.
Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientesrepresentan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
2. Definir ecuación de rapidez
Larapidez de una reacción es el cambio en la concentración de uno de los reactivos o productos respecto al tiempo.
v = k [A]n (ley de velocidad)
El exponente “n” al cual aparece elevada laconcentración de reactivos en la ley de
velocidad recibe el nombre de orden de reacción respecto al reactivo “A”, y “k” es la
constante de rapidez de reacción.
3. Definir orden de reacción
Es la suma de losexponentes de las concentraciones en la ley rapidez de la reacción
Exponente de cada concentración en la expresión de la ley de rapidez, α, β, (no existe relación sencilla entre los coeficientesestequiométricos y los órdenes de reacción)
4. Definir constante de rapidez
(k) Es la constante de proporcionalidad entre la rapidez de reacción experimental y las concentraciones elevadas aexponentes dados y es función de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración.
5. Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo A→B
Orden 0v=k0 [A]0y [A]= [A]o -k0 (t)
1° orden v = k1[A ] y ln [A] = ln [A]o - k1(t)
2° orden v = k2[A ]2 y 1/[A] = 1/[A]o + k2(t)
6. Explicar qué proporcionalidad guarda la rapidez y la concentración en una reacciónde 0, 1º y 2º orden
•2° orden. La velocidad tiene una dependencia cuadrática respecto a la concentración
•1° orden. Tienen una relación lineal la velocidad y la concentración.
•0 orden. No...
El reactivo limitante es aquel que en una reacción química, se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende delreactivo limitante, pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.
Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientesrepresentan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
2. Definir ecuación de rapidez
Larapidez de una reacción es el cambio en la concentración de uno de los reactivos o productos respecto al tiempo.
v = k [A]n (ley de velocidad)
El exponente “n” al cual aparece elevada laconcentración de reactivos en la ley de
velocidad recibe el nombre de orden de reacción respecto al reactivo “A”, y “k” es la
constante de rapidez de reacción.
3. Definir orden de reacción
Es la suma de losexponentes de las concentraciones en la ley rapidez de la reacción
Exponente de cada concentración en la expresión de la ley de rapidez, α, β, (no existe relación sencilla entre los coeficientesestequiométricos y los órdenes de reacción)
4. Definir constante de rapidez
(k) Es la constante de proporcionalidad entre la rapidez de reacción experimental y las concentraciones elevadas aexponentes dados y es función de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración.
5. Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo A→B
Orden 0v=k0 [A]0y [A]= [A]o -k0 (t)
1° orden v = k1[A ] y ln [A] = ln [A]o - k1(t)
2° orden v = k2[A ]2 y 1/[A] = 1/[A]o + k2(t)
6. Explicar qué proporcionalidad guarda la rapidez y la concentración en una reacciónde 0, 1º y 2º orden
•2° orden. La velocidad tiene una dependencia cuadrática respecto a la concentración
•1° orden. Tienen una relación lineal la velocidad y la concentración.
•0 orden. No...
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