Equilibrio y cinetica
Páginas: 2 (414 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2012
Sistema 3
Bióxido de carbono puro en diferentes condiciones de presión y temperatura particularmente las que corresponden a los equilibrios solido-liquido, solido-vapor, liquido-vapor y las delpunto triple.
1. ¿Cómo puedo representar gráficamente este sistema?
Se puede representaren un diagrama de fases que es la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de lamateria, generalmente en función de la presión y la temperatura.
El del CO2 es el que presentamos a continuación. Debemos observar que las pendientes de las curvas coloreadas (dp/dT) son todas positivas,como en la mayoría de las sustancias. Si nos centramos en los cambios de fase sólido-liquido (línea roja) tenemos que la pendiente de la curva es positiva: un aumento de presión en el CO2 sólido tenderáa aumentar la temperatura de fusión necesaria para pasar a líquido.
Los diagramas de fase de sustancias puras son diagramas P vs. T (o P vs. V) en los que se representan lasregiones de P y T en las que son estables cada uno de los estados de agregación (sólido, líquido y vapor).
Estas curvas de equilibrio de fases se reúnen en un punto llamado punto triple, querepresenta el valor de P y T al cual coexisten las tres fases. La curva de equilibrio líquido-vapor se extiende hasta el punto crítico, que es la temperatura y presión por encima de las cuales la faselíquida y la fase vapor adquieren las mismas propiedades (densidad, etc.)
2. ¿Cuántos grados de libertad tiene este sistema en un equilibrio de dos fases?
El número de grados de libertad (o la varianza) Lde un sistema en equilibrio: se define como el número de variables intensivas independientes necesarias para especificar su estado intensivo. Y se calcula:F = C - P + 2
donde F = número de grados de libertad
C = número de componentes
P = número de fases presentes
2 = es el número...
Bióxido de carbono puro en diferentes condiciones de presión y temperatura particularmente las que corresponden a los equilibrios solido-liquido, solido-vapor, liquido-vapor y las delpunto triple.
1. ¿Cómo puedo representar gráficamente este sistema?
Se puede representaren un diagrama de fases que es la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de lamateria, generalmente en función de la presión y la temperatura.
El del CO2 es el que presentamos a continuación. Debemos observar que las pendientes de las curvas coloreadas (dp/dT) son todas positivas,como en la mayoría de las sustancias. Si nos centramos en los cambios de fase sólido-liquido (línea roja) tenemos que la pendiente de la curva es positiva: un aumento de presión en el CO2 sólido tenderáa aumentar la temperatura de fusión necesaria para pasar a líquido.
Los diagramas de fase de sustancias puras son diagramas P vs. T (o P vs. V) en los que se representan lasregiones de P y T en las que son estables cada uno de los estados de agregación (sólido, líquido y vapor).
Estas curvas de equilibrio de fases se reúnen en un punto llamado punto triple, querepresenta el valor de P y T al cual coexisten las tres fases. La curva de equilibrio líquido-vapor se extiende hasta el punto crítico, que es la temperatura y presión por encima de las cuales la faselíquida y la fase vapor adquieren las mismas propiedades (densidad, etc.)
2. ¿Cuántos grados de libertad tiene este sistema en un equilibrio de dos fases?
El número de grados de libertad (o la varianza) Lde un sistema en equilibrio: se define como el número de variables intensivas independientes necesarias para especificar su estado intensivo. Y se calcula:F = C - P + 2
donde F = número de grados de libertad
C = número de componentes
P = número de fases presentes
2 = es el número...
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