equilibrio y cinetica
Páginas: 3 (714 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
EQUILIBRIO Y CINÉTICA
SERIE NÚMERO 1 SEMESTRE 2014-2
1. El punto de ebullición normal del tolueno es de 110.62 o C.Estime su presión de vapor a 80 o C suponiendo que sigue la regla de Trouton.
2. ¿Qué especies químicas están presentes en una solución acuosa diluida de H2SO4? Determinar el número de fases, decomponentes y los grados de libertad de este sistema. Indicar qué variables podrían ser seleccionadas para describir el sistema
3. Los siguientes datos de la presión de vapor corresponden al cincmetálico en estado líquido
P (mm Hg) 10 40 100 400
t (o C) 593 673 736 844
A partir de un gráfico apropiado de los datos, determine el calor de vaporización del cinc y la temperatura de ebullición normal.4. ¿A qué temperatura hervirá el agua a una altura en la que la presión barométrica es de 500 mmHg?
5. A partir de datos experimentales, se ha encontrado que la presión de vapor del bencenolíquido está dada por la expresión
en el intervalo de temperaturas de 273 a 300 K y en donde la presión está dada en torr.
Por su parte, la presión de vapor del benceno sólido está dada por laexpresión
en el intervalo de temperaturas de 250 a 280 K y en donde la presión está dada en torr.
Con esta información, calcular la temperatura y la presión del punto triple del benceno.
6.Una mezcla gaseosa ha estado en contacto durante bastante tiempo con un aceite hidrocarbonado y ha alcanzado el equilibrio, a una presión total de 2 x 105 N/m2 y 24 o C, tiene la siguiente composición:metano 60 %, etano 20 %, propano 8 %, n-butano 6 %, n-pentano 6 %. Calcular la composición de la solución en el equilibrio.
7. En un experimento en donde se disolvieron 18.04 gramos de manitol en100 gramos de agua, la presión de vapor del último a 20 o C disminuyó de 17.535 a 17.226 mm Hg. Calcular el peso molecular del manitol.
8. Una muestra de 0.10 g de un polímero disuelto en 100 mL...
FACULTAD DE QUÍMICA
EQUILIBRIO Y CINÉTICA
SERIE NÚMERO 1 SEMESTRE 2014-2
1. El punto de ebullición normal del tolueno es de 110.62 o C.Estime su presión de vapor a 80 o C suponiendo que sigue la regla de Trouton.
2. ¿Qué especies químicas están presentes en una solución acuosa diluida de H2SO4? Determinar el número de fases, decomponentes y los grados de libertad de este sistema. Indicar qué variables podrían ser seleccionadas para describir el sistema
3. Los siguientes datos de la presión de vapor corresponden al cincmetálico en estado líquido
P (mm Hg) 10 40 100 400
t (o C) 593 673 736 844
A partir de un gráfico apropiado de los datos, determine el calor de vaporización del cinc y la temperatura de ebullición normal.4. ¿A qué temperatura hervirá el agua a una altura en la que la presión barométrica es de 500 mmHg?
5. A partir de datos experimentales, se ha encontrado que la presión de vapor del bencenolíquido está dada por la expresión
en el intervalo de temperaturas de 273 a 300 K y en donde la presión está dada en torr.
Por su parte, la presión de vapor del benceno sólido está dada por laexpresión
en el intervalo de temperaturas de 250 a 280 K y en donde la presión está dada en torr.
Con esta información, calcular la temperatura y la presión del punto triple del benceno.
6.Una mezcla gaseosa ha estado en contacto durante bastante tiempo con un aceite hidrocarbonado y ha alcanzado el equilibrio, a una presión total de 2 x 105 N/m2 y 24 o C, tiene la siguiente composición:metano 60 %, etano 20 %, propano 8 %, n-butano 6 %, n-pentano 6 %. Calcular la composición de la solución en el equilibrio.
7. En un experimento en donde se disolvieron 18.04 gramos de manitol en100 gramos de agua, la presión de vapor del último a 20 o C disminuyó de 17.535 a 17.226 mm Hg. Calcular el peso molecular del manitol.
8. Una muestra de 0.10 g de un polímero disuelto en 100 mL...
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