Equilibrio y Estequiometría en Reacciones Químicas, Semana 4. Control 4

Título abreviado: Equilibrio y Estequiometría en Reacciones Químicas.









Equilibrio y Estequiometría en reacciones Químicas
-
Química
Instituto IACC
Lunes, 04 de noviembre de2013

Desarrollo
1. Explique con un ejemplo, cómo se aplicaría la Estequiometría de una reacción en el análisis de problemas en la industria.
1. La estequiometria es importante tanto en la vidacotidiana como en los procesos industriales, porque nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto. Esto es básico en toda la industriaquímica para la fabricación de miles de productos: Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.
Por ejemplo en la reacción para la fabricación de amoniacoideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH3
Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener 2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g deamoniaco.
Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, la potencia de las bombas para transportarlos materiales, etc.
Básicamente los ejemplos mas claros de estequiometria en la vida diaria se darían en la industria alimenticia, casinos de faenas o cocinas, es decir con recetas o preparacionessimples.

2. ¿Cómo se aplica el concepto de presiones parciales en la industria?
En una industria cualquiera, es común el uso de diferentes tipos de gases los cuales son almacenados y sometidos aciertas temperaturas. Las leyes de los gases dicen que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases constituyentes. También, la relación de losvolúmenes es igual a las relaciones de sus presiones parciales. Por ejemplo la presión atmosférica es la suma de las presiones parciales del aire sexo y el vapor de agua.
La mayoría de los gases que...