Equilibrio

UNIVERSIDAD CATOLICA BOLIVIANA MATERIA: LAB. QUIMICA II
CARRERA: ING AMBIENTAL FECHA: 04 – 03 - 09
DOCENTE: MGR. NELVA SOTO NOMBRES: RAUL TERRAZASIVAN ESCOBAR
MARCELO AMADO
PRACTICA # 3
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
1. Introducción
En una reacción química en general:
[pic]
la constante de equilibriopuede ser definida como
[pic][1]
donde {A} es la actividad (cantidad adimensional) de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcial y del coeficientede fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una practica común el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente deconcentración.
[pic]

Todas las constantes de equilibrio dependen de la temperatura y la presión (o el volumen).
El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos procesos naturales como la transportación de oxígeno por la hemoglobina en la sangre o la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano.
Las constantes de estabilidad, constantes de formación,constantes de enlace, constantes de asociación y disociación son todos tipos de constantes de equilibrio.

2. Objetivos
– Determinar la K de Beer con las dos primeras soluciones
– Determinar la constante de equilibrio para la reacción
3. Materiales
4. Procedimiento
Parte I: curva de calibración
1. Para la primera parte se usaron 9 tubos de ensayo enumerados del1 al 9 incluyendo el tubo de prueba blanco
2. Los ocho tubos se lavaron con acido nitroso (HNO3) y se enjuagaron con agua destilada y se secaron para no obtener datos erróneos
3. En todos lo tubos se añadieron los volúmenes de los compuestos indicados en el cuadro
4. Se añadió primero al tubo de acuerdo al volumen indicado tricloruro de hierro (FeCl3)
5. Posteriormente se añadió el volumenindicado el compuesto de acido nítrico (HNO3) a 0,1M
6. Por ultimo para obtener un concentrado color rojo - naranja se añadió tiocianato (KSCN) a 1M
7. Este paso se repitió en todos los tubos con los diferentes volúmenes señalados
8. Después de haber añadido todos los compuestos en el tubo de ensayo, se llevo la muestra al espectrofotómetro para medir el porcentaje de transmitancia
9. Estepaso también se llevo acabo para todos los tubos

Parte II: determinación de la K de equilibrio
1. El procedimiento de la segunda parte es parecido a la primera parte, solo que esta parte sirve para determinar la K de equilibrio
2. en esta parte se utilizaron 10 tubos de ensayo enumerados del 10 al 19
3. se utilizaron los mismos compuestos de la primera parte pero con diferentes concentracionesFeCl3 a 0.0025M, HNO3 a 0.1M, KSCN a 0.0025 M
4. en el tubo de ensayo primero se introdujo el FeCl3
5. posteriormente se añadió un determinado volumen de HNO3
6. y por ultimo se añadió el volumen indicado de KSCN para obtener un color rojo anaranjado, pero menos concentrado
7. este proceso se repitió en todo los tubos con los volúmenes respectivos
8. las muestras de todos los tubos se...