Equilibrio

Balanceo de reacciones redox por el método ión-electrón

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Medio ácido 1) Escribir la ecuación en forma iónica. 2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. 3) Balancear los átomos de oxígeno añadiendo moléculas deagua H2O. 4) Balancear los átomos hidrógeno añadiendo iones H+. 5) Balancear las cargas añadiendo electrones e−. 6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electronestransferidos. 7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada. 8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada. Medio básico 1)Escribir la ecuación en forma iónica. 2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. 3) Balancear los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O. 4) Balancear los átomos hidrógenoañadiendo iones H+. 5) Neutralizar los iones H+ añadiendo iones OH− a cada lado de la semirreacción para formar H2O. 6) Balancear las cargas añadiendo electrones e−. 7) Multiplicar cada semirreacción por unnúmero para igualar la cantidad de electrones transferidos. 8) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada. 9) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuaciónmolecular global balanceada.

Ejemplo 1. Medio ácido

K 2Cr2O7 + HI + H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 )3 + I 2 + K 2SO 4 + H 2O (Ecuación molecular)
Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos lasespecies que cambian de número de oxidación:
2 K + + Cr2 O 7- + H + + I - + SO 2- → K + + SO 2- + Cr 3+ + I 2 + H 2 O 4 4 2K + + C r2 O 7 + H + + I - + SO 2- → K + + SO 2- + Cr 3+ + I 2 + H 2 O 4 46+ 0

Semirreacción de reducción del dicromato:
2 Cr2O7- → Cr 3+

Balanceamos los átomos de cromo:
2 Cr2O7- → 2Cr 3+

Balanceamos los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O:
2...