Equilibrio

PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS.

1. Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.
Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una dislocuion puedeser gaseosa como el aire, liquida como el agua de mar y sólida como las aleaciones.
Disolvente: sustancia presente en mayor cantidad en una disolución
Soluto: sustancia presente en menor cantidaden una dislocion.
2. explicar que es una solución ideal de no elctrolito
Solución que no conduce la electricidad y obedece la Ley de Raoult, la cual establece que la presion parcial de undisolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, Po1,multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1:
P1= X1 Po1
En una disolución quecontenga sólo un soluto, X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto.por lo tanto la ecuación anterior se puede escribir como:


Se observa que la disminución en la presión de vapor, ∆P, esdirectamente proporcional a la concentración del soluto (medida en fraccioon molar)
3. Definir el término de molalidad e indicar unidades
Es el número de moles de soluto disueltas en 1Kg de undisolvente, sus unidades son moles/Kg


4. ¿De qué factores depende las propiedades coligativas de disoluciones de no elctrolitos?
Dependen sólo del número de partículas de soluto presentes en ladisolución, independientemente de que sean atomos, iones o moléculas y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
5. explicar que es una curva de enfriamiento y cuál es su utilidad


Diseñoexperimental

1. A través de la elaboración de curva de enfriamiento de dos diferentes disoluciones con solutos de urea y dextrosa a diferentes concentaciones (0.25, 0.50, 0.75 y 1 molal) se observarasu punto de solidificación.
2. Esto nos permitirá observar las propiedas de nuestro soluto, y podremos verificar que las disoluciones solidifican a temperaturas inferiores a las del sovente puro....