equilibrio

La constante de equilibrio KP obtenida para la descomposición del pentacloruro de fósforo en
tricloruro de fósforo y cloro molecular
PCl5(g) PCl3 (g) + Cl2(g)
es de 1.05 a 250°C. Si laspresiones parciales en el equilibrio de PCl5 y PCl3 son de 0.875 atm y 0.463 atm, respectivamente, ¿cuál es la presión parcial de equilibrio del Cl2 a esta temperatura?


Escriba las expresionesde las constantes de equilibrio Kc y KP que correspondan a cada uno
de los siguientes sistemas heterogéneos:
a) (NH4)2Se(s) 2NH3(g) + H 2 Se(g)
b) AgCl(s) Ag+(ac) + Cl– (ac)
c) P4(s) +6Cl2(g) 4PCl3(l)


Escriba las expresiones de la constante de equilibrio Kc y KP para la
reacción que forma tetracarbonilníquel, un compuesto empleado para separar níquel de otras
impurezas:Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)


Una mezcla de 0.500 moles de H2 y 0.500 moles de I2 se coloca en un recipiente
de acero inoxidable de 1.00 L a 430°C. La constante de equilibrio Kc para lareacción
H2(g) + I2(g) 2HI(g) es de 54.3 a esta temperatura. Calcule las concentraciones de
H2, I2 y HI en el equilibrio.
Las variaciones de concentraciones se resumen como sigue:H2 + I2 2HI
Inicial (M): 0.500 0.500 0.000
Cambio (M): –x –x +2x
Equilibrio (M): (0.500 – x) (0.500 – x) 2x

Suponga que las concentraciones iniciales de H2,I2 y HI son de 0.00623 M, 0.00414 M y 0.0224 M, respectivamente, para la misma reacción y temperatura descritas en el ejemplo anterior
Calcule las concentraciones en el equilibrio de estas especies.HI debe ser 2x. Estos cambios se resumen a continuación
H2 + I2 2HI
Inicial (M): 0.00623 0.004140.0224
Cambio (M): –x –x +2x
Equilibrio (M): (0.00623 – x) (0.00414 – x)...