equilibrio

Colegio Nacional de Buenos Aires

Guía de Ejercicios

Equilibrio





Guía de ejercicios
Equilibrio
Parte I
1) Defina e ilustre los siguientes conceptos:
a) reacción reversible
b) equilibrio químico
c) constante de equilibrio.
2) ¿Por qué se dice que el equilibrio químico es dinámico?
3) Escriba la expresión de K para cada una de las reacciones.
a) 2 NO2 (g) 2NO(g) + O2 (g)b) CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)
c) 2 H2S (g) + 3 O2 (g)2 H2O (g) + SO2(g)
d) PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2 (g)
4) ¿Cuál es la ecuación de Clausius Clayperon?
5) Ordene las siguientes reacciones de acuerdo con su tendencia creciente a producirse:

a) H2O (g) ====== H2O (l) Kc = 782

b) F2(g) ===========2 F(g) Kc = 4.9 10 ‑21

c) C(grafito) + O2 (g) ====== CO2(g) Kc = 1.3 10 69

6)¿Qué relación existe entre el cociente Q y K? ¿Por qué se compara K y Q?
7) Dado el siguiente equilibrio:
PCl5(g) ======== PCl3(g) + Cl2(g) H= 22.1 kcal

¿Cómo afectarían al equilibrio cada uno de los siguientes estímulos ?
a) aumento de temperatura,
b) aumento de la presión,
c) aumento de la concentración de PCl5,
d) adición de un catalizador.

8) Se mezclan hidrógeno y yodo a400 C en un recipiente de 1.00 litro. Al alcanzarse el equilibrio las concentraciones de las especies presentes son [HI] = 0.49 M [H2 ]= 0.08 M y [I2 ]= 0.06M. Si se añaden 0.300 moles de HI en exceso ¿cuáles serán las concentraciones al restablecerse el equilibrio?. Rta.: [H2 ]= 0.113 M [I2 ]= 0.093 M [HI]= 0.724 M

9) A 25 C la constante de equilibrio Kc de la siguiente reacción vale 4.6610‑3 . Si se inyectan 0.8 moles de N2O4 en un recipiente de 1.00 litros a 25 C. ¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio de ambos gases? ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones de equilibrio si se disminuye el volumen a la mitad y se mantiene la misma temperatura? Rta.: [N2O4] = 0.77 M [NO2] = 6. 10‑2 M [N2O4] = 1.56 M [NO2] = 0.086 M
10) La constante de equilibrio Kc dela disociación del pentacloruro de fósforo vale 4.0 10 ‑2 a 250 C. ¿Cuántos moles y gramos de PCl5 deben colocarse en un matraz de 3.0 litros para obtener una concentración de Cl2 0.15 M. Rta.: 2.13 moles de PCl5 y 445.67 g

11) A 400 C una mezcla gaseosa de hidrógeno, iodo y ioduro de hidrógeno en equilibrio contiene 0.0031 moles de H2, 0.0031 moles de I2, y 0.0239 moles de HI por litro.Calcular a) el valor de la constante Kc, la presión total de la mezcla y las presiones parciales de cada uno de los componentes, c) El valor de la constante Kp. Rta.: Kc= 59.4 b) 1.661; 0.17 y 1.318 atm. c) Kp= 59.4

12) Dado el equilibrio : 2 NO (g) + Br2 2 NOBr(g) se observa que a una temperatura determinada, añadiendo inicialmente 0.6 mol/litro de NO y Br2, la concentraciónde NOBr en el equilibrio es 0.18 mol/litro. Hallar el valor de Kc a esa temperatura. Kc= 0.36

13) Al calentar pentacloruro de antimonio se disocia en tricloruro de antimonio y cloro. 182 C y una atmósfera se disocia en un 29.2%

a) Calcular Kp y Kc para la disociación de dicho compuesto a la temperatura dada.
b) Averiguar la presión a la que se disociará en un 60% SbCl5(g) ====SbCl3(g) +Cl2(g)
Rta.: a) Kp 0.094 Kc= 2.5 .10‑3 b) 0.166 atm.

14) Explicar razonadamente el efecto sobre el equilibrio:

2 C (s) + O2(g) ========== 2 CO(g) H = ‑221 KJ
a) Si se añade CO. b) si se añade d) Si se eleva la temperatura

15) Considerando el siguiente equilibrio:

2 SO2(g) + O2(g) =========== 2 SO3(g)

Sugiérase alguna forma de aumentar la presión delsistema de modo que en el equilibrio: a) disminuya el número de moles de SO3(g) b) aumente el número de moles de SO3(g) c) permanezca invariable el número de moles de SO3(g)

16) A 300 C el valor de Kc para la reacción
PCl5(g) ========= PCl3(g) + Cl2(g)
Es 0.56. En un recipiente de 10 litros hay una mezcla formada por 0.9 moles de Cl2 , 1.8 moles de PCl3 y 0.24 moles de PCl5...