equilibrio

Un aspecto muy importante que afecta a todas las reacciones químicas es el de hasta qué punto progresa la reacción en unas condiciones concretas. ¿Transcurre hasta completarse, es decir, hasta que seconsume totalmente uno de los reactivos? ¿Lo hace sólo de forma limitada? ¿Puede ser que, en esas condiciones, la reacción no se produzca en absoluto? Dicho de otra forma, ¿se va a obtener la máximacantidad de productos teóricamente posible? ¿Va a ser pequeño el rendimiento? ¿Puede ser éste totalmente nulo?
información y luego contesta.
Es posible asignar a una reacción una cantidad denominadaconstante de equilibrio. Esta permite predecir hasta qué punto progresa la reacción antes de que se alcance el equilibrio.
¿QUÉ ES EL EQUILIBRIO QUÍMICO?
En el equilibrio químico tenemos dosreacciones. Las imágenes que aparecen a continuación muestran como se establece el equilibrio químico entre el N2O4(representado por esfera azules) y el NO2(representado por esferas rojas). En a el N2O4congelado es prácticamente incoloro. En b cuando el N2O4 se calienta arriba de su punto de ebullición, comienza a disociarse en NO2 gaseoso de color pardo. En c, con el tiempo, el color deja de cambiarconforme el N2O4(g) y el NO2(g) alcanzan concentraciones en las cuales se están interconvirtiendo con la misma rapidez. ¿Qué es lo que ha sucedido? Los dos gases están en equilibrio. que se descomponeel producto es la misma que aquella con la que se forma y, por lo tanto, las condiciones macroscópicas no cambian, como se muestra en el ejemplo anterior. Esto es lo que se llama equilibrio dereacción.
En las reacciones químicas reversibles, el hecho de que prevalezca una u otra dirección de la reacción depende de las condiciones termodinámicas del sistema.
Cuando se establece un equilibrio auna determinada temperatura, se pueden relacionar las concentraciones de reactivos y de productos (ver gráfico 1) de acuerdo con la ley de acción de masas, cuya expresión está dada por una constante,...