equilibrio

FISICOQUÍMICA

TRABAJO DE LABORATORIO Nº 2

TEMA: Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor y entalpía de
vaporización del agua.
OBJETIVO
Determinación de la presión de vapor del agua adistintas temperaturas.
Cálculo de la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales
aplicando la ecuación de Clausius-Clapeyron.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Si se considera unamuestra líquida de una sustancia pura en un recipiente cerrado, la
presión del vapor en equilibrio con el líquido se denomina presión de vapor.
La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido yaumenta con la
temperatura hasta la temperatura crítica.
La ecuación de Clausius-Clapeyron (1) expresa la variación de la presión de vapor
con la temperatura:

݀ܲ௩ ∆௩ ‫ܪ‬
ൌ
݀ܶ
ܴܶ ଶ
(1)
Laintegración de la ecuación anterior conduce a la ecuación que se indica a
continuación:
݈݊ ܲ௩ ൌ

െ∆‫ܪ ݒ‬
൅‫ܥ‬
ܴܶ
(2)

donde ܲ௩ es la presión de vapor de la sustancia, ∆௩ ‫ ܪ‬es el calorlatente de vaporización
del líquido, T es la temperatura (debe expresarse en K) y C la constante de integración.
En la deducción de la ecuación anterior se ha considerado que el volumen de líquido
esdespreciable frente al volumen del gas y que el calor latente de vaporización del
líquido es constante en el intervalo de temperatura considerado.

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FISICOQUÍMICA
MATERIAL NECESARIO
Aguadestilada, probeta de 10 mL, vaso de precipitado de 1 L, termómetro, varilla para
agitar.

PROCEDIMIENTO
1. Llenar con agua destilada una probeta graduada de 10 ml dejando un volumen
libre deaproximadamente 3 mL, medido desde el borde. Cubrir el extremo con un
dedo e invertirla rápidamente introduciéndola en el vaso de precipitado de 1 L,
que ha sido llenado previamente con agua
2. Agregaragua al vaso de 1 L, si fuera necesario, para que el aire dentro de la
probeta quede totalmente cubierto de líquido. Luego calentar con un mechero de
laboratorio hasta aproximadamente 80ºC. Nota:...