equilibrio

PRACTICA No. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO EN REACCIONES HOMOGÉNEAS

1. OBJETIVO: Determinar experimentalmente el estado de equilibrio de una reacción homogénea en fase líquida a temperatura y presión constantes.
2. OBJETIVOS ESPECIFICOS:
1. Determinar la variación de las concentraciones de los reactantes con respecto al tiempo en una reacción homogénea en fase líquida, mediante el método detitulación volumétrica.
2. Obtener la constante de equilibrio de dicha reacción con respecto a las concentraciones.
3. Determinar la influencia de las concentraciones iniciales en el estado de equilibrio del sistema reaccionante.
3. CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Investigar:
Equilibrio químico y constantes de equilibrio
Relación de la constante de equilibrio con la presión, concentración y temperatura.Principio de Le Chatelier-Braun.

4. MATERIALES:
6 matraces erlenmeyer de 250 ml
2 matraces volumétricos de 100 ml
1 matraz volumétrico de 250 ml
1 bureta graduada de 25 o 50 ml.
1 frasco gotero
1 probeta graduada de 50 ml.
1 pipeta volumétrica de 5 ml.
1 reloj con segundero (cronómetro)
1 cristalizador (o bandeja grande)

5. REACTIVOS:
Solución de tiosulfato de sodio 0.005 MSolución de tricloruro de fierro 0.03 M
Solución de yoduro de potasio 0.03 M
Solución de almidón
Hielo
Sal (cloruro de sodio)

6. PROCEDIMIENTO:
1. Medir en una probeta 25 ml de FeCl3 0.03M, ponerlos en un matraz Erlenmeyer de 250ml, en otro matraz Erlenmeyer de 250ml poner 25ml de KI 0.03M, enfriarlos hasta aproximadamente 0 °C en hielo con sal.
2. Una vez que alcanzan el equilibrio térmicomézclense en un solo matraz las soluciones y mantener la mezcla a la misma temperatura, cuidando de evitar su congelación. Comience a tomar el tiempo desde que se prepara la mezcla.
3. También mantenga en enfriamiento los matraces de 100ml., la pipeta, la solución de tiosulfato de sodio y el almidón.
4. Tome una muestra de 5ml cada 20 minutos, vierta en uno de los matraces fríos, agregue dosgotas de la solución de almidón y titúlese con la solución de tiosulfato de sodio hasta el vire (aparición de un débil color amarillo).
5. Los ml consumidos de titulante y el tiempo transcurrido desde que se preparó la mezcla de reacción hasta que se termina cada titulación deben anotarse.
6. Repita los pasos 1 al 5 cambiando la cantidad de solución en cada mezcla de acuerdo a la siguiente tabla.Prueba
FeCl3 (ml)
KI (ml)
1
25
25
2
12.5
37.5
3
37.5
12.5
7. Redacte sus observaciones:

7. CALCULOS:
1. Concentraciones molares iniciales
2. Concentraciones en cualquier tiempo de reacción.
3. Obtenga el valor de Kc
4. Compare entre sí los valores de Kc para las diferentes relaciones de reactivos (pruebas 1, 2 y 3).

8. CONCLUSIONES: Escriba sus conclusiones.
PRÁCTICA 2VELOCIDAD DE REACCIÓN

1. OBJETIVO: El alumno analizará experimentalmente la influencia de algunos factores sobre la velocidad de reacción.
2. OBJETIVOS ESPECIFICOS:
1. Efecto de la concentración.
2. Efecto de la temperatura.
3. Naturaleza de los reactivos
3. CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Investigar:
Velocidad de reacción, teoría de las colisiones, energía de activación, Ley de acción demasas y factores que modifican la velocidad de reacción.

4. MATERIALES:
3 Pipetas graduadas de 1 ml. y una de 5 ml
2 Vasos de precipitado de 250 ml. y uno de 500 ml
1 Varilla de vidrio delgada
1 reloj con segundero (cronómetro)
5 tubos de ensayo (chicos y transparentes)
1 termómetro
1 parrilla eléctrica (termoplancha)
1 gradilla
1 pinza para tubos de ensaye
2 matraces volumétricos de 25ml
1 pizeta, 1 espatula, 1 vidrio de reloj

5. REACTIVOS:
Tiosulfato de sodio, ácido clorhídrico, permanganato de potasio, ácido oxálico, Sodio en trozo, Cobre en viruta, Zinc en granalla

6. PROCEDIMIENTO:
A) Efecto de la concentración y la temperatura
Diseñe y ejecute un experimento para evaluar el efecto de la temperatura y la concentración basado en un modelo factorial. (considere 2...