Equilibrio

EQUILIBRIO QUÍMICO
Laboratorio #3


Índice

Introducción………………………………………………………………….3
Marco Teórico……………………………………………………………….4-5-6
Materiales y Reactivos……………………………………………………..7
Procedimiento……………………………………………………………….8-9
Análisis y resultados……………………………………………………….10-11
Solucion cuestionario………………………………………………………11-12
Escala de pH………………………………………………………………..12-13Conclusiones………………………………………………………………..14
Bibliografía…………………………………………………………………..15

Introducción

Este informe es para dar a conocer la forma en la que actúan varias sustancias tales como: Limón, vinagre, acido clorhídrico, hidróxido de sodio y amoniaco con una combinación de hojas de repollo morado, metanol y agua.
Podemos analizar los distintos tipos de reacción: reversibles e irreversibles, también en la forma en la que reacciona cada elemento conla interacción de sustancias indicadoras y también otros elementos necesarios un equilibrio químico correcto.
Analizaremos la importante relación entre el equilibrio químico y la capacidad de conocer si una sustancia es acida o básica y un pH como acido, neutro o básico.

Equilibrio Químico

Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y losproductos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos oproductos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

aA + bB ↔ cC + dD
Los reaccionantes A y B se tranforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre si y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda. Las letras minúsculas son los coeficientes.
El equilibrio químicoes el estado alcanzado en una reacción reversible en que la velocidad de la reacción a la derecha Rd es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda Ri
Rd = Ri

Tipos de reacción

Irreversible: A medida que la reacción progresa, disminuye el número de moléculas A y B, y aumenta en número de moléculas C y D. Como las sustancias

C y D, no reaccionan entre sí, la reacción continuahasta que las moléculas A y B se consumen. Estas son importantes para la determinación de la dirección

Reversibles Si en cambio la moléculas C y D pueden reaccionar entre sí, la reacción avanzará hacia la derecha mientras la concentración de las moléculas A y B sea importante, a medida que comiencen a formarse moléculas C y D, la velocidad de reacción disminuirá hasta que la concentración de lasmoléculas C y D sea tal que la reacción comenzará a desplazarse hacia la izquierda, hasta que se establezca un punto de equilibrio, donde ambas velocidades se equilibran, y en el cual coexistirán moléculas A, B, C y D.

Efecto de un cambio de las condiciones de equilibrio.

Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura,la presión, y el efecto de la concentración. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda acontrarrestar dicha variación.
* Efecto de la temperatura: Si una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la temperatura, el equilibrio se opone a dicho aumento desplazándose en el sentido en el que la reacción absorbe calor..
* Efecto de la presión: Si aumenta la presión se desplazará hacia donde existan menor número de moles gaseosos.
* Efecto de las...