Equilibrio

Facultad de Química. UNAM.


Departamento de Fisicoquímica.
Equilibrio y Cinética.

Practica 2. Constante de Equilibrio Disolución del KNO3

INTRODUCCIÓN.

Se medirá la solubilidad del nitratode potasio (concentración molar) para siete temperaturas entre 30 Y 75°C. A partir de estos datos se calculará la constante de equilibrio, ΔG, ΔH y ΔS.

KNO3(s) + H2O = K+ (ac) + NO3- (ac)
 
Laconstante de equilibrio para esta reacción esta dado por la constante de producto de solubilidad, Kps. y se calcula a partir de la solubilidad (mol/L).

K=  Kps = [K+][NO3-] = (s)(s) = s2

Conociendo laconstante de equilibrio se puede calcular el ΔG de la reacción para
cada temperatura.
ΔG = -RTlnK

Se puede relacionar el ΔG, ΔH, ΔS mediante la ecuación del Gibbs-Helmholtz y a su vez igualándolacon la ecuación para conocer a la constante.

-R T lnK= ΔH – T ΔS

Recordando la ecuación de la recta y reacomodando términos tenemos que:

y = m x + b

ln K = - (ΔH / R) (1/T ) + ΔS/ R

Se hace lagrafica de ln K vs 1/T, se obtiene una línea recta con pendiente igual a (-ΔH/R), calculando asi e ΔH.

ΔS se obtiene sustituyendo con los datos obtenidos.
ΔS = (ΔH – ΔG) / T







CUESTIONARIOPREVIO

1.Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
Se define como: La máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de
disolvente a temperatura específica.Para expresar la solubilidad de una sustancia podemos decir que la solubilidad es el número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada a
una temperatura dada, las unidades de lasolubilidad son gramos/litro.

2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?
 
El producto de solubilidad de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de losiones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

CnAn mC+ + nA-

Donde C representa a un catión, A a...