Equilibrio

FISICOQUIMICA II
EQUILIBRIO QUIMICO
Q.F.JULIO DIAZ URIBE

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EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio Químico: es un estado de equilibrio dinámico en el cual la velocidad
de formación de losproductos a partir de los reactivos es igual a la velocidad de
formación de los reactivos a partir de los productos; estableciéndose una
condición en la que las concentraciones de los productos y reactivosse mantienen
constantes
La constante del equilibrio, Keq,: es la relación entre la multiplicación de las
concentraciones molares de los productos de una reacción en equilibrio y el
producto de lasconcentraciones molares de los reactivos, cada una de ellas elevada
al exponente de su coeficiente en la ecuación química de la reacción

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La Ley de acción de las masas

La ley de acción delas masas establece que el valor de la expresión de la constante de
equilibrio de una reacción es siempre un valor determinado y definido a una
temperatura dada
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Relaciones entre Kp y KcPero: P.V = nRT
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Dada la siguiente reacción: fase gaseosa

tomando en
consideración

Se
tiene

Reemplazando

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Finalmente se
tiene

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El principio de Le Chatelier
Si en un sistemaen equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura,
concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha
modificación.

Cambios en la temperatura
Si en unareacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se
haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en
equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la
izquierda(en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de
los productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que
se alcance de nuevo el equilibrio químico. Si la reacción esendotérmica ocurrirá lo contrario
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Adición o eliminación de un reactivo o producto
CO(g) + Cl2(g) 
COCl2(g)

Si se añade más cloro al sistema, inmediatamente después de la adición tenemos:...