Equilibrio

EQUILIBRIO

DE: LLOUREN ASTRIHD PEREZ KELLY ALEJANDRA CUBILLOS
CAMILA ANDREA CASILIMAS

PARA: JUANITO

INSTITUCION EDUCATIVA SAGRADOS CORAZONES
QUIMICA
ONCE INFORMATICO
FLORENCIA- CAQUETA
2010
INTRODUCCION

El equilibrio químico es el proceso reversible en el que coexisten reactivos y productos. Es decir, que se produce en ambos sentidos(los reactivos formar productos, y a suvez, estos forman de nuevo reactivos). De acuerdo a esto pondremos en práctica el proceso para hallar un equilibrio químico entre diferentes sustancias esto realizado en laboratorio.

OBJETIVOS

* Destacar la importancia de las reacciones químicas, las cuales llevan a cabo un proceso en el cual ciertas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias llamadas reactivosque se transforman en otras sustancias con propiedades diferentes llamados productos.

* Demostrar el papel que juega el cambio de color en las sustancias después de una reacción y su influencia en el reconocimiento de dicha sustancia.

* Aprender a graficar la o las reacciones que se dan en un determinado experimento de laboratorio para explicar lo que ocurrió en la reaccióngráficamente.

* Verificar como los reactivos ceden para generar los productos, es decir la disminución de los reactivos provocada por la reacción química y el aumento de productos por la misma.

* Analizar las rupturas que se dan entre los átomos que forman los reactivos y como estos se reorganizan de otro modo para formar nuevos enlaces dando lugar a nuevas sustancias y conocer así lacomposición de estas y el estado en que quedan dichos reactivos.





MATERIALES

* Agua
* Gotero
* Probeta
* Balón
* Tubos de ensayo
* Gradilla
* Vidrio de reloj
* Balanza
* Cromato de potasio
* Acido clorhídrico

CAMBIOS DECOLOR |
solucióncompuestos | K2CrO4 | K2CrO7 |
NaOH | Ningún cambio | Naran ja - amarillo |
HCl | Amar illo – naranja |Ningún cambio |
PROCEDIMIENTO

CALCULOS

1. 3
Número de gotas por centímetro cúbico es 16 y este valor se da de medir 1cm en una jeringa de cm3 y luego se cuentan con un gotero.

2. 3
Volumen de una gota se saca de: dividir 1 entre 24,
1/24 = 0.041cm

Luego se aplicar la regla de tres simple para hallar el volumen de una gota en litros; así:

1L 1000cm3

X0.041cm3

x = 1L x 0.041cm3
1000cm3

x = 4.1x10-5 L

3. Cantidad de Cromato de potasio en 5ml (inicio):

M=nv

n = M x v
n = 0.1M x 0.005L
n = 5x10-4 moles
4. Cantidad de ácido clorhídrico de una gota:

n= M x v

n = 1M x 4.1x10-5

n = 4.1x10-5 moles

5. Número de gotas de ácido (inicio): 12 gotas, cuando el Cromato empieza a cambiar decolor en los recipientes en los que se encuentran.

6. Cantidad de ácido inicial:

n = cantidad de HCl en una gota x número de gotas

n = 4.1x10-5 moles X 12 gotas

n = 4.92x10-4 moles

7. Gasto de ácido clorhídrico (gotas): hipotéticamente de las12 gotas 6 se fueron a formar el Cromato, lo que indica que la ecuación tiene un sentido de izquierda a derecha. Si se dice que solo 1gota se fue a formar el Cromato, la ecuación tendría un sentido de derecha a izquierda.

8. Gasto de ácido clorhídrico (moles):

n = cantidad de HCl en una gota x número de gotas

n = 4.1x10-5 moles X 6 gotas

n = 2.46x10-4 moles

9. Cantidad de ácido en equilibrio (inicio menos gasto):

n = cantidad de HCl inicial - gasto de ácido

n = 4.92x10-4 moles - 2.46x10-4moles

n = 2.44x10-4 moles

10. Cantidad de Cromato en equilibrio (inicio menos gasto):

n = gasto de ácido x 2 (por el dos que tiene el Cromato en la ecuación balanceada)

n = 2.46x10-4 moles x 2

n = 4.92x10-4 moles

11. Cantidad en equilibrio de Dicromato, hidróxido y cloruro de K: Corresponde al gasto del HCl, el cual es 2.46x10-4 moles.

TABLA DE...