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EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO


1.- Se coloca una mezcla de 0,5 moles de hidrógeno y 0,5 moles de yodo en un recipiente de 1,0 L de capacidad, a 430ºC. Calcula las concentraciones de todaslas especies en el equilibrio. La Kc para el equilibrio ajustado con números enteros vale 54,3, a esa temperatura. ( HI = 0,79 mol.L-1 H2 = I2 = 0, 107 mol.L-1 )

2.- Enun reactor de 2,5 L se introducen 72 g de SO3. Cuando se alcanza el equilibrio: SO3(g)  SO2(g) + O2(g) ,y a 200ºC, se observa que la presión total del recipiente es de 18 atm. Calcula Kc y Kppara el equilibrio anterior. ( Kp = 2,7; Kc = 0,43)

3.- El yoduro de hidrógeno se descompone a 400ºC en yodo e hidrógeno, siendo el valor de la Kc = 0,0156. Una muestra de 0,6 moles de yodurose introducen en un matraz de 1 L, y parte se decompone hasta que el sistema alcanza el equilibrio. Calcula:
a) La concentración de cada especie en el equilibrio. (HI = 0,484 mol.L-1
H2= I2 = 0, 06 mol.L-1 )
b) La Kp y la presión total en el equilibrio. (0,0156 / 33.1 atm)

4.- En un recipiente de 5 L se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 , y se calienta a 1000ºC,estableciéndose el siguiente equilibrio:
2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) .
Una vez alcanzado el equilibrio se encuentran 0,15 moles de SO2. Calcula:
a) Composición de lamezcla en el equilibrio. (nSO2 = 0,15; nO2 = 0,575; nSO3 = 0,85)
b) El valor de Kc y Kp. (279,2 /2,67)

5.- En un recipiente cerrado de 0,5 L, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,3 gde tetraóxido de dinitrógeno, y a la temperatura de 35ºC se alcanza el equilibrio de disociación del mismo. El valor de la Kc a 35ºC es de 0,01.
Calcula:
a) El valor de la Kp. (0,252)
b) El grado dedisociación del tetraóxido de dinitrógeno. (20%)
c) La presión total en el equilibrio. (1,5 atm)

6.- La constante de equilibrio, Kc, vale 3 para la reacción:
Dióxido de azufre(g) + Dióxido de...