Equilibrioreporte

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE INGENIERIA Y CIENCIAS QUIMICAS
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

EQUILIBRIO LIQUIDO-LIQUIDO
García Sánchez Dianna Maret
Carrión Bravo Karla
Vela Molina Ana Edith
López Utrera Jammileth
Hernández Méndez Andrea
PROFESORA
Hernández Suárez Bertha María Rocío

15 de octubre de 2015

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
EXPERIENCIA EDUACTIVA LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
EQUILIBRIOLIQUIDO-LIQUIDO

Sustento teórico
J. Willard Gibbs, 1876, establece una relación fija existente entre el número de
grados de libertad (F), de componentes (C) y de fases presentes (P).
𝐹 = 𝐶 − 𝑃 + 2
Donde F es el número de grados de libertad del sistema, C es el número de
componentes y P es el número de fases.
De acuerdo a esta regla, cuando observa una sola fase (P= 1) en un sistema de trescomponentes (C = 3) como el que se estudia, los grados de libertad son 4.
En un sistema de líquido-liquido ternario, las variables a considerar son 5: (T, P y
las composiciones de cada uno de los tres componentes). Por lo tanto, para
describirlo completamente habrá que fijar 4 de las 5 variables del sistema. Como los
gráficos de tantas variables son muy difíciles de interpretar, se elige manteneralgunas de ellas constantes y graficar las restantes una contra otras. En este caso
se trabajará en condiciones de presión y temperatura constantes y se graficarán las
composiciones de sus tres componentes en un diagrama triangular, en unidades de
porcentaje en masa.
Para sistemas ternarios, el método más común de representar gráficamente la
relación de composiciones a presión y temperaturaconstantes, es mediante el uso
de un triángulo equilátero (Triángulo de Gibbs) donde cada vértice representa a un
componente puro.

Para un sistema dado de tres componentes líquidos, existirán composiciones para
las cuales la solubilidad es completa, resultando la mezcla en una sola fase.
Entonces, a P y T constante, serán 2 los grados de libertad, debiendo establecerse
dos de las tres composiciones paradescribir completamente la situación del
sistema.
Pero pueden darse composiciones en las cuales se supera la solubilidad y aparecen
dos fases inmiscibles (P = 2), cada una con los tres componentes en cierta
proporción. Basta conocer por lo tanto, a P y T constante, una única composición y
esta se encontrara sobre la llamada curva de solubilidad.

Figura 1. Diagrama de solubilidad de un sistematernario
Un componente C se disuelve totalmente en A y B, pero A y B se disuelven
parcialmente. La curva de solubilidad se forma por los puntos extremos de cada una
de las líneas de unión (o de reparto) que representan las composiciones en el
equilibrio en cada una de las fases. Una mezcla fuera de esta curva representa una
disolución homogénea de una fase liquida. Una mezcla dentro de la curvaforma
dos fases insolubles saturadas de composiciones en equilibrio.
Conforme se sube por la curva de solubilidad, las concentraciones de las fases se
van acercando hasta llegar al punto crítico (o punto de pliegue) el cual representa
una mezcla en equilibrio con la misma composición en ambas fases, es decir, es el
punto de transición.

Objetivos
El objetivo general de este trabajo es analizarcómo se lleva a cabo el equilibrio
líquido-líquido de tres componentes.
Objetivos particulares
o Dar a conocer la aplicación que tiene el equilibrio líquido-líquido en la
industria.
o Conocer la cantidad de etanol puro que se puede obtener utilizando tolueno
como agente de reparación.
Descripción
En el desarrollo de este trabajo se podrá comprender cómo se construye un
diagrama ternario, utilizandodatos de equilibrio obtenidos en Aspen Plus. Se dará
a conocer la importancia que tiene conocer el equilibrio líquido-líquido en la industria
para la separación de mezclas utilizando un agente de separación. En este caso se
analizará la mezcla etanol-agua-tolueno a presión y temperatura constantes
Desarrollo
Las conocidas ventajas de los procesos de destilación continua hacen que los
métodos de...