Equilibrios de precipitacion
Páginas: 3 (594 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2012
Equilibrios de precipitación
Tarea para el 20 de mayo de 2010
1. Se tiene una disolución saturada de carbonato de calcio en equilibrio con su sólido. ¿Cómo se verá modificada la solubilidad delprecipitado al añadirle otra de carbonato sódico? Razónese la respuesta.
2. La solubilidad para el Ag3PO4 a 19ºC en H2O es 2.7x10-6M. Calcule el pKps. R= pKps = 20.84
3. Se mezcla exactamentemedio litro de una disolución 3x10-4 M de TlNO3 con medio litro de una disolución 3x10-4 M de KI. Para el TlI el Kps vale 4x10-8 ¿Debe producirse precipitación? Justifique su respuesta.
R: No seproduce precipitación porque el producto iónico es menor que el Kps. (Kps = 4x10-8, Producto iónico= 2.25x10-8)
4. Calcule la solubilidad del Zn3(PO4)2 en:
a) Agua pura R= 1.56 X 10-7M
b) En una disolución de ZnCl2 10-2M R= 5 X 10-14 M
c) En una disolución de Na3PO4 10-2M R= 1.55 X 10-10M
5. A una disolución que contiene 5.85g/L de cloruro sódico y1.942g/L de cromato potásico, se añade progresivamente otra de iones plata. Calcule:
a) La concentración de iones plata que debe existir en la disolución para que dé comienzo la precipitación de cadasal.
R = [Ag+] mínima 10-9 para el cloruro de plata y 2 X 10-5 para el cromato de plata.
b) ¿En qué orden precipitarán dichos compuestos? R= Primero el AgCl y luego el Ag2CrO4
Kps del clorurode plata = 10-10; Kps del cromato de plata 4 X10-12; masas atómicas: Cl=35.5; Na=23; Cr=52; O=16; K=39.1.
6. Una disolución contiene iones calcio en concentración 0,010M. Calcule:
a) Laconcentración de fluoruro mínima que hay que añadir para que comience la precipitación del fluoruro cálcico. R > 6,24 X 10-5M
b) La concentración de fluoruro que hay que añadir para que laprecipitación sea total. R= 0,02M
Kps= 3.9 X 10 –11
7. Los productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata son respectivamente: 1.6 X 10-11 y 1.8 X 10-18. Indíquese...
Tarea para el 20 de mayo de 2010
1. Se tiene una disolución saturada de carbonato de calcio en equilibrio con su sólido. ¿Cómo se verá modificada la solubilidad delprecipitado al añadirle otra de carbonato sódico? Razónese la respuesta.
2. La solubilidad para el Ag3PO4 a 19ºC en H2O es 2.7x10-6M. Calcule el pKps. R= pKps = 20.84
3. Se mezcla exactamentemedio litro de una disolución 3x10-4 M de TlNO3 con medio litro de una disolución 3x10-4 M de KI. Para el TlI el Kps vale 4x10-8 ¿Debe producirse precipitación? Justifique su respuesta.
R: No seproduce precipitación porque el producto iónico es menor que el Kps. (Kps = 4x10-8, Producto iónico= 2.25x10-8)
4. Calcule la solubilidad del Zn3(PO4)2 en:
a) Agua pura R= 1.56 X 10-7M
b) En una disolución de ZnCl2 10-2M R= 5 X 10-14 M
c) En una disolución de Na3PO4 10-2M R= 1.55 X 10-10M
5. A una disolución que contiene 5.85g/L de cloruro sódico y1.942g/L de cromato potásico, se añade progresivamente otra de iones plata. Calcule:
a) La concentración de iones plata que debe existir en la disolución para que dé comienzo la precipitación de cadasal.
R = [Ag+] mínima 10-9 para el cloruro de plata y 2 X 10-5 para el cromato de plata.
b) ¿En qué orden precipitarán dichos compuestos? R= Primero el AgCl y luego el Ag2CrO4
Kps del clorurode plata = 10-10; Kps del cromato de plata 4 X10-12; masas atómicas: Cl=35.5; Na=23; Cr=52; O=16; K=39.1.
6. Una disolución contiene iones calcio en concentración 0,010M. Calcule:
a) Laconcentración de fluoruro mínima que hay que añadir para que comience la precipitación del fluoruro cálcico. R > 6,24 X 10-5M
b) La concentración de fluoruro que hay que añadir para que laprecipitación sea total. R= 0,02M
Kps= 3.9 X 10 –11
7. Los productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata son respectivamente: 1.6 X 10-11 y 1.8 X 10-18. Indíquese...
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