Equilibrios De SolubilidadNaturales

Cátedra de Introducció
Introducción a la Quí
Química – Ciencias Naturales (UNLP)

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
Solubilidad de un soluto en un disolvente:

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

9 Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una
cantidad fija de disolvente, a determinada temperatura

Bibliografí
Bibliografía:
“Quimica General“
General“- R. Petruci,
Petruci, W.S.
W.S. Harwood y F.Herring.F.Herring.
“Principios de Quí
Química”
mica”- P. Atkins y L. Jones.
Jones.
“Quí
Química la Ciencia Central”
Central”- T.Brown,
T.Brown, H.Lemay y B. Bursten.
Bursten.

9 Cantidad de soluto necesaria para formar una
disolución saturada en una cantidad dada de disolvente, a
determinada temperatura.

"Quimica"
Quimica" R. Chang.

Solubilidad (S)

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
concentració
concentraciónEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

< S → solución insaturada
= S → solución saturada
> S → solución sobresaturada

Ejemplo NaCl en agua a 0ºC
30 g de NaCl /100 ml de agua

gramos soluto / 100 ml disolvente
gramos soluto / l disolución
moles soluto / l disolución (S molar)

S = 35,7 g/100 ml agua
40 g de NaCl /100 ml de agua

Aná
Análisis de la solubilidad
1- Aspecto cualitativo:
¿Qué tipo de solutos sonmás o menos solubles en un
determinado solvente?
2- Aspecto cuantitativo:
¿Qué cantidad de compuesto se solubiliza?
¿Qué factores afectan la solubilidad del mismo?
Caso general:: soluciones acuosas

35,7 gr disueltos

Insaturada

4,3 gr no
disueltos

Saturada

Sólidos
iónicos

• Solubles
• Ligeramente solubles
• Insolubles

(S > 2×10-2 M)
(10-5 M < S < 2×10-2 M)
(S < 10-5 M)

solució
solucióndiluida ≠ solució
solución insaturada

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

EQUILIBRIOS
DESOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD
EQUILIBRIO DE

Equilibrio que se establece entre un compuesto iónico
poco soluble y sus iones en disolución.

Reacciones de precipitació
precipitación: Aquéllas que dan como
resultado la formación de un producto insoluble.
Precipitado: Sólido insoluble que se
forma por una reacción en disolución.Al agregar
un soluto
al solvente:

Al mezclar dos sales solubles que
forman un precipitado
PbCl2 + K2CrO4

PbCrO4 + 2 Cl- + 2K+

Equilibrio
vdisolución = vprecipitación

AgCl (s)

Ag+ (ac) + Cl- (ac)

Equilibrio heterogéneo: entre 2 fases (sólido y solución saturada)

PbCrO4(s)

Pb2+(ac) + CrO42-(ac)

Solubilización
Precipitación

1

CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD (Kps
(Kps))

PRODUCTO DESOLUBILIDAD vs SOLUBILIDAD

Kps:
Kps: Constante de equilibrio para el equilibrio que se
establece entre un soluto só
sólido y sus iones en una disolució
disolución
saturada.
Pb2+(ac)

PbCrO4(s)

+

CrO42-(ac)

Kc=
Kc= [Pb2+][CrO
][CrO42-] = 2,0 x 10-14 = Kps
Recordar: los sólidos puros no intervienen en la expresión de
Kc, por ser su concentración constante.
Ejemplos: Escribir la ecuación para elequilibrio de solubilidad
y la expresión de Kps para: a) CaF2, b) Ca3(PO4)2
Ca2+ (ac) + 2 F- (ac)

a) CaF2 (s)

Kps y solubilidad
9Constante del producto de
solubilidad (adimensional).

9Concentración de una
solución saturada (g/ml, M)

9Sólo varía con T

9Es afectada por diversos
factores (además de T)

Están relacionadas, se puede obtener una a partir de la
otra:
SS

Kps = [Ca2+][F-]2 = 4,0 x10-11

S(molar)
S(molar)

3 Ca2+ (ac) + 2 PO43- (ac)

b) Ca3(PO4)2 (s)

Kps =

[Ca2+]3[PO43-]2

CÁLCULO DE KPS A PARTIR DE DATOS DE SOLUBILIDAD

CaC2O4(s)

Ca2+(ac) + C2O42-(ac)

Ca2+(ac) + C2O42-(ac)

X
[Ca2+]

=

temperatura? (PM: 128 g/mol)

CaC2O4(s)

KKps
ps

Recordar: Concentración molar del compuesto
en una solución saturada.

= 1,2 x 10-26

La solubilidad del oxalato de calcio (CaC2O4) acierta
temperatura es 6,1x10-3 g/l de solución. ¿Cuál es su Kps a esa

[[ ]]eq
eq

[C2O42-]

=X

X

X = S(molar) = SM = 4,76x10-5 mol/l

Kps = [Ca2+][C2O42-] = X.X = X2 = SM2

Kps ?

Kps = (4,76x10-5)2 = 2,27 x 10-9

Kps = [Ca2+][C2O42-]
Esquema de conversión
SS

S(molar)
S(molar)

Dato: S = 6,1 x 10 − 3 g / l
SM = 6,1 x 10 − 3 g / l x

[[ ]]eq
eq
→ SM =

KKps
ps

S(g / l)
= mol / l
PM(g / mol)

1...