equilibrios quc3admicos

Equilibrios químicos 2ºBACH
1. Dada la reacción: 3H2(g) + N2(g)  2 NH3(g), completa la siguiente tabla, teniendo en
cuenta que en el equilibrio, el volumen es 25 litros y la presión total 8 atm.

Moles iniciales
Moles que reaccionan
Moles que se forman
Moles en equilibrio
Moles totales en el equilibrio
Concentraciones molares en el
eq.
Fracciones molares en el eq.
Presiones parciales en el eq.H2
2

N2
1

NH3
3,2

1,8

2. La reacción en estado gaseoso entre el yodo y el hidrógeno da lugar a yoduro de
hidrógeno. En el equilibrio, a 500ºC, las concentraciones de los componentes son:
hidrógeno = 8,60·10-4; yodo = 2,63·10-3 ; yoduro de hidrógeno = 1,02 · 10-2
(expresadas en mol/litro). Se pide:
a) Calcular el valor de la constante de equilibrio.
b) Determinar las concentraciones de loscomponentes en el equilibrio cuando
se parte de 2 moles de yoduro de hidrógeno, en un recinto de 3 litros de
capacidad a la temperatura de 500ºC
3. Expresar el número de moles en equilibrio de cada especie y el número total de
moles en función del grado de disociación, , y el número d moles iniciales n0, para
los siguientes equilibrios:
a) A  B
b) A  2B
c) 2A  3B
d) aA  bB + cC
e) 2 NH3  N2 +3H2
4. Expresar Kp para el proceso de disociación:
N2O4 (g)  2NO2(g)
En función del grado de disociación y la presión total PT a una temperatura T.
5. El pentacloruro de fósforo se descompone térmicamente en tricloruro de fósforo y
cloro. Se colocó pentacloruro de fósforo en un recipiente y se calentó a 166ºC. Una
vez establecido el equilibrio se encontró que la presión era de 1 atm y el grado dedisociación 21,8 %.
a) Escribir la correspondiente ecuación química
b) Calcular cuántas moléculas de pentacloruro, cloro y tricloruro de fósforo
habrá en el equilibrio, procedentes de cada 100 moléculas iniciales de
pentacloruro de fósforo.
c) Calcular las presiones parciales y las fracciones molares de cada una de las
especies en el equilibrio.
d) Calcular Kp y Kc
e) Calcular G0 a 166ºC

IES“ANTONIO CALVÍN”

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6. En un recipiente cerrado de 200ml en el que se ha hecho el vacio, se introducen 1,28
g de yoduro de hidrógeno. S calienta a 400ºC y se alcanza el equilibrio:
2 HI (g)  I2 (g) + H2 (g)
El valor de Kp para este equilibrio a 400ºC es 0,017. Calcula:
a) El valor de Kcpara este equilibripo a 400ºC
b) La presión total en el equilibrio.
c) La composición, enpeso , de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
Datos: Masas atómicas: H = 1; I = 127. R = 0,082 atm·l /K·mol.
7. Se mezclan en un recipiente de 10 litros 2 moles de H2 (g) y 2 moles de CO2 (g). Al
establecerse el equilibrio a 550ºC, se forman 0,540 moles de H2O (g) y 0,540 moles
de CO (g) . Calcule para el equilibrio:
CO2 (g) + H2 (g)  H2O (g) + CO (g)
a) La presión total en el equilibrio.
b) Elvalor de Kp y Kc.
8. La constante de equilibrio Kp a 250ºC para la reacción de descomposición del
pentacloruro de fósforo en tricloruro de fósforo y cloro es igual a 1,78. Si inicialmente
tenemos 0,20 moles de pentacloruro y calentamos el sistema a 250ºC:
a) Calcula los moles de pentacloruro de fósforo que habrá cuando se alcance el
equilibrio si la presión total es de 2 atm.
b) Explica que efectotendría en el equilibrio la introducción de 2 moles de un
gas inerte a volumen constante.
c) Si introducimos 0,1 moles de cloro, ¿cómo afectaría esto al equilibrio’
9. A 473 K la constante de equilibrio Kc para la reacción:
3H2(g) + N2(g)  2 NH3(g)
es igual a 0,65. En un recipiente de 2 litros se introducen 3,5·10-2 moles de nitrógeno,
2,8· 10-2 moles de hidrógeno y 8,3·10-2 moles de amoníaco.
a)Indica si el sistema está en equilibrio.
b) En caso negativo, predice en qué sentido se desplazará la reacción.
Justifica la respuesta.
10. Se colocan 1,5 moles de pentacloruro de fósforo gas en un recipiente de 3 litros.
Cuando se alcanza el equilibrio , a 390 K y 25,6 atm el pentacloruro se ha disociado
en un 60% en tricloruro gas y cloro molecular gas. Calcula Kp y Kc
11. En la reacción de...