EQUILIBRIOS QUIMICOS

Páginas: 10 (2494 palabras) Publicado: 16 de agosto de 2014
ESCUELA FRANCO PANAMEÑA LOUIS PASTEUR
QUÍMICA 12º


EQUILIBRIO QUÍMICO
Los químicos descubrieron hace bastante tiempo que no todas las reacciones se verifican con
la misma velocidad ni en todas se consumen completamente los reactantes. Encontraron que
algunas reacciones comenzaban rápidamente, luego se hacían más lentas y finalmente se
detenían; se creyó que en ese momento había cesado elmovimiento de todas las moléculas
porque ya no se notaba cambio visible alguno. Ahora se sabe que el movimiento molecular
nunca cesa y que las reacciones aparentemente se detienen debido a la reacción inversa entre
los productos para regenerar los reactantes originales.
Ya en 1799, C. L. Berthollet demostró que mientras en el laboratorio el carbonato de sodio y el
cloruro de calcioreaccionan para formar carbonato de calcio y cloruro de sodio, en
determinados lagos egipcios ocurre el fenómeno inverso. Nuestra preocupación futura será el
estudio de aquellos factores que gobiernan estos sistemas y cuyo estado actual se podría
representar por:
Reactantes ⇄ Productos
La constante de equilibrio.
La mayoría de las reacciones químicas no se producen en su totalidad (no todos loreactivos se
transforman en productos). Parte de los productos reaccionan a su vez para dar lugar de
nuevo a los reactivos iniciales. En estos casos decimos que se trata de un proceso reversible.
En este tipo de procesos reversibles (que originan el equilibrio químico) existen dos reacciones
simultáneas: una es la reacción directa, que se produce de reactantes a productos, y la otra, es
la reaccióninversa, que se produce de productos a reactantes.
Reiteremos que el equilibrio químico es un estado dinámico y no estático, ya que si bien el
sistema ha alcanzado el equilibrio, las reacciones directa e inversa continúan verificándose a la
misma velocidad. El sistema reaccionante al alcanzar el equilibrio no sufre variaciones en las
concentraciones de reactantes y productos.
Para cualquiersistema en equilibrio existe una condición que gobierna las concentraciones
químicas relativas de reactantes y productos a una determinada temperatura, esta es la
constante de equilibrio. Por ejemplo, para el sistema:
p A(g) + q B(g) ⇄ r C(g) + s D(g)
las velocidades de reacción directa e inversa de acuerdo a la Ley de acción de masas, son:
vd = kd [A]p [B]q

;

vi = ki [C]r [D]s

En elequilibrio las velocidades de reacción directa e inversa son iguales, por lo tanto:
kd [A]p [B]q = ki [C]r [D]s

[C]r [D]s
kd
=
ki
[A ]p [B]q
Por convenio, las concentraciones de los productos se expresan en el numerador.
Como kd y ki son constantes de velocidad específica, luego, la razón kd/ki también lo será y ésta
la reemplazamos por Keq, llamada constante de equilibrio.

ESCUELAFRANCO PANAMEÑA LOUIS PASTEUR
QUÍMICA 12º
PROFESOR RUBÉN GÓMEZ NAVARRO

[C] r [D] s
[A ] p [B] q

Keq =

Este resultado general se llama “Ley del Equilibrio Químico”, y un enunciado general de esta
ley podría ser: “para una reacción química reversible, a una temperatura determinada y en
estado de equilibrio, el producto de las concentraciones de las sustancias formadas, dividido
porel producto de las concentraciones de los reactantes, es constante, siempre que cada
concentración se encuentre elevada a una potencia igual al coeficiente con que la respectiva
sustancia figura en la ecuación química”.
La constante de equilibrio se puede expresar en función de las concentraciones molares, Kc, o
en función de las presiones parciales, Kp.
El solvente y los sólidos NO SEEXPRESAN en la constante de equilibrio, porque en el caso
del solvente su concentración es grande en comparación con las otras especies químicas,
siendo su concentración constante se incluye en la constante de equilibrio (Kc). Las
concentraciones de las sustancias sólidas no influyen en las constantes de velocidad, porque
su concentración es constante e ingresan a Kc.
Ejemplo1: Formas de expresar...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Equilibrio Quimico
  • Equilibrio quimico
  • Equilibrio quimico
  • Equilibrio químico
  • Equilibrio Quimico
  • Equilibrio Quimico
  • equilibrio quimico
  • Equilibrio Quimico

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS